金属知识规律总结.pdf

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1、.2010高考第一轮复习金属知识规律总结一.教学内容：金属知识规律总结二.教学目标：1.对金属元素性质进行归纳总结2.练习知识的综合运用能力三.知识分析：1.金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA、过渡元素和IVA～4VIA的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的5。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1～3个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2.金属的分类黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：除Fe、

2、Cr、Mn以外的所有金属（1）冶金工业3轻金属：4.5g/cm，如Na、Mg、Al等3重金属：4.5g/cm，如Fe、Cu、Pb等（2）按密度分常见金属：如Fe、Al、Cu等稀有金属：如锆、铪、铌、钼等（3）按存在丰度分3.金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg、Al、Cu、Au在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性

3、最好的是铂（Pt），展性最好的是金（Au）。（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。4.金属化学性质的一般规律金属活动顺序K、Ca、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au表Na金属原子失电子能力（或还原强→弱性）金属阳离子得电子能力（或氧弱→强化性）常温下易常温下被氧化常温下跟O2反应加热能被氧不能被与氧气作用生成氧（保存在缓慢化氧化化膜煤油中）..与热水与冷水剧或沸水与高温水蒸气反烈反应生缓慢反与水作用应生成氧化物和与水不反应成碱和应生成H2H2

4、氢氧化物和H2能跟氧化性酸（如HNO3、能置换出非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO-与王水与酸作用浓H2SO4）反4）中的氢反应应，但不生成H2首先与水反应，生一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边与盐溶液作用成的碱与的金属盐起复分解反应与强碱作用仅Al、Zn与强碱溶液反应，生成H2和偏铝酸盐或锌酸盐5.金属的冶炼n金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子：MneM。n但由于M氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝

5、前边的金属）。如：电解2AlO电解23MgCl2（熔）MgCl2冰晶石4Al3O2（2）还原剂法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Zn～Cu间的大多数金属的冶炼。如：高温2CuOC2CuCO2Fe2O33CO2Fe3CO2高温高温Cr2O32Al2CrAl2O3WO33H2W3H2O（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：2Ag2O4AgO22HgO2HgO26.金属活动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越

6、活泼。（3）金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活泼性比B强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间：50分钟）一.单选：（共44分）1.（本题2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（）A.Cl2、HCl、Ca(ClO)2、KClO3B.Ca(ClO)2、Cl2、HCl、KClO3C.KClO3、Ca(ClO)2、Cl

7、2、HClD.HCl、Cl2、C(ClO)2、KClO32.（本题2分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.磷在氯气中燃烧D.铁在氯气中燃烧..3.（本题2分）向112克浓度为10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3摩HCl配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色4.（本题2分）为了分离黑火药（KNO3、S、C）的各个成分所选用的试剂是（）A.苯和酒精B.水和二硫化碳C.水和酒精D.浓硫酸与二硫化碳5.（本题2分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（）A

8、.铁B.玻璃C.石英D.瓷6.（本题2分）用0.1摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12升（标准状况下）氢气的是（）A.钠B.铝C.镁D.铁7.（本题2分）某三价金属阳离子有28个电子，其质量数为70，