高考化学一轮复习金属知识规律总结

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1、2010高考第一轮复习金属知识规律总结一.教学内容：金属知识规律总结二.教学目标：1.对金属元素性质进行归纳总结2.练习知识的综合运用能力三.知识分析：1.金筒元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到戒对角线的左方，包括IA、IIA、过渡元素和IVA〜4VIA的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的5。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1〜3个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应屮易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2.金属的分类J黑色金属：屁、Cr.Mn（1）冶金工业［有色金属：除尸£、CmM〃以外的所

2、有金属J轻金属：p<4.5g/enF,如Na、Mg、Al等（2）按密度分［重金属：P>4.5g丨cm',如Fw、Cu、Pb等J常见金属：如屉、Al.Cu等（3）按存在丰度分［稀有金属：如钻、铅、規、铝等3.金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除砂外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg、Al、Cu、A"在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体屮的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是钳（Pt）,展性最好的是金（Au）。（5）

3、熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钩（W）,最低的是汞（Hg）；硬度最大的是钻（Cr）04.金属化学性质的一般规律金属活动顺序表K、Ca、NaMg、AlZn、Fe>SnsPb(H)Cu、Hg、AgPt、Au金属原子失电子能力（或还原性）强一弱金属阳离子得电子能力（或氧化性）弱一强与氧气作用常温下易被氧化（保存在煤油中）常温下生成氧化膜常温下跟02反应缓慢加热能被氧化不能被氧化与水作用与冷水剧烈反应生成碱和h2与热水或沸水缓慢反应生成氢氧化物和h2与高温水蒸气反应生成氧化物和Hz与水不反应与酸作用能胃换出非氧化性酸（如盐酸、稀H2S04）中的氢能跟氧化性酸（

4、如HN03、浓H2SO4）反应，但不生成h2与王水反应与盐溶液作用首先与水反应，生成的碱与盐起复分解反应一般是位于金属活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边的金属与强碱作用仅Al、Zn与强碱溶液反应，生成出和偏铝酸盐或锌酸盐5.金属的冶炼金屈的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金屈离子还原成原子：Mn+^-ne=M0但由于M"+氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：电解MgCl2（熔）塑Mg+Cj““场鬲4加+30」（2）还原剂法：用还原剂（C、C0、出

5、、AI等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Zn~Cu间的大多数金属的冶炼。如：2CuO+C壘26+CO.TFe.O.+3C0=2Fe+3CO2Cr.O,+2Al2Cr+Al.O.WO^3H2=W+3HQ（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：〜lAg.O=4Ag+0,TZHgO=2Hg+0,T6.金属法动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。（3）金属间的置换反应：若A能置换B,则A的活泼性比B强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。（5）

6、两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】（答题时间：50分钟）一・单选：（共44分）1.（本题2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（）A.C/2>HCl、Ca（ClO）2>KC©b.Cq（C/0）2、C/2>HCl、KCIO,C.KCgCg（C7O）2、Cl“HCld.HCl、C/2>C（C/O）2>KCIO,2.（本题2分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A.蛍气在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.磷在氯气中燃烧D.铁在氯

7、气中燃烧3.（本题2分）向112克浓度为10%的盘氧化钾溶液中加入含0.3摩HC7配成的盐酸后,再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色1.（本题2分）为了分离黑火药（KNO3、S、C）的各个成分所选用的试剂是（）A.苯和酒精B.水和二硫化碳C.水和酒精D.浓硫酸与二硫化碳2.（本题2分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的土甘竭（）A.铁B.玻璃C.石英D.瓷3.（本题2分）用0.1摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12升（标准状况下）氢气的是（）A.钠B.铝C.镁D.铁4.（本题2分）某三价金属阳离子有28个电子，其质量数为7