年高考化学金属知识规律

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1、专题10金属知识规律【专题目标】（1）熟练掌握各种代表金属的性质和反应现象（2）综合运用一些重要化合物的性质进行解题（3）重点掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转变【经典题型】【例1】两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时生成11.2L氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是A.Mg和AlB.Mg和AgC.Al和ZnD.Fe和Zn【点拨】由题知，若生成1mol氢气，则需金属混合物的质量为30g；对于选项中的各种金属，分别只要生成1mol氢气，一个质量大于30g，一个质量小于30g，即符合题意，不反应的按无穷大计算。所以该题答案为B、C【巩固】由锌、铁、铝、镁四种金属中的

2、两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A、锌B、铁C、铝D、镁【答案】C【例2】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).请填写下列空白:(1)物质B是,F是,J是.(2)反应①的离子方程式是.【点拨】饱和食盐水电解的产物是NaOH、Cl2、H2。由反应关系可知A为NaOH，B为Cl2,C为H2，G为HCl。再由F和HCl生成氢气，且Cl2+F→I,H+Cl2→I可知F为变价金属，不难推知F为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl

3、3；最后注意理解D与H、I的反应。由题知D、E为NaCl、NaClO，通过上述分析可知D应为NaClO，有关反应为：I→J:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO,发生了互促水解反应。而H→J是因为ClO－有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再发生I→J的反应。反应①的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O这是一道有一定难度的物质推断题，涉及的知识面广，考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁元素的化合物、盐的水解及氧化性、电解等知识。除了考查知识外，还以上述知识为载体考查学生对学过的知识整理、归纳、分析的能力，对物质I和H的

4、推断论证考查了学生的思维的发散和收敛以及对元素知识的“升华”的能力。因而本题是当前知识、能力型高考试题中一个成功的典型。【巩固】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是.(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:.(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:.(4)每生成1摩D,同时生成摩E.【答案】(1)CO2(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)3/4【例3】将高岭土（

5、Al2O3·2SiO2·H2O）和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤并弃其残渣，滤液用适量的盐酸酸化，经过滤得到沉淀和含Al3+的滤液。（1）高岭土与纯碱熔融时，发生的化学方程式是最后得到的沉淀物是（2）取上述部分滤液用NaOH溶液处理，使Al3+全部转化为含AlO2-的溶液（A溶液），另取部分原滤液（B溶液）与A溶液混合，欲使混合后溶液中的Al元素全部转变成Al(OH)3沉淀，若A溶液中含amolAlO2-离子，B溶液中含bmolAl3+离子。①当A、B溶液恰好完全反应，则a与b的关系是②当Al3+剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量是（用含a、b关系式表

6、示，下同）③当AlO2-剩余，则应通入（气体）为沉淀剂，其物质的量为（3）取上述含Al3+的滤液100mL，设物质的量浓度为c1mol·L-1,逐滴加入100mLc2mol·L-1的NaOH溶液，当c1、c2满足关系时，反应先有沉淀生成，然后沉淀部分溶解，此时还有Al(OH)3mol【点拨】本题（2）的第①问主要依据Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓来解答，第②问欲使Al3+变成沉淀，则沉淀只能是Al(OH)3，应加入碱性物质，溶于水呈碱性的气体只有氨气，第③问欲使AlO2-变成Al(OH)3沉淀，则应加入弱酸，所以通入的气体是CO2。所通气体的物质的量涉及到过

7、量计算。第（3）小题则考查了Al(OH)3的两性，Al(OH)3能溶于强碱。【答案】（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2（2）①a=3b②NH3b-3a③CO2a-1.5b（3）3c1