高三化学金属知识规律总结 人教版

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1、高三化学金属知识规律总结人教版一.本周教学内容：金属知识规律总结二.教学目标：1.对金属元素性质进行归纳总结2.练习知识的综合运用能力三.知识分析：1.金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA、过渡元素和IVA～VIA的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1～3个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。2.金属的分类（1）冶金工业（2）按密度分（3）按存在

2、丰度分3.金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。、、、在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt），展性最好的是金（Au）。（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。4.金属化学性质的一般规律金属活动顺序表K、Ca、NaMg、AlZn、F

3、e、Sn、Pb（H）Cu、Hg、AgPt、Au金属原子失电子能力（或还原性）强→弱金属阳离子得电子能力（或氧化性）弱→强与氧气作用常温下生成氧化膜常温下跟O2反应缓慢加热能被氧化不能被氧化常温下易被氧化（保存在煤油中）与水作用与冷水剧烈反应生成碱和H2与热水或沸水缓慢反应生成氢氧化物和H2与高温水蒸气反应生成氧化物和H2与水不反应与酸作用能置换出非氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4）中的氢能跟氧化性酸（如HNO3、浓H2SO4）反应，但不生成H2与王水反应与盐溶液作用首先与水反应，生成的碱与盐起复分解反应一般是位于金属

4、活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边的金属与强碱作用仅Al、Zn与强碱溶液反应，生成H2和偏铝酸盐或锌酸盐5.金属的冶炼金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子：。但由于氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：（熔）（2）还原剂法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Zn～Cu间的大多数金属的冶炼。如：（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：6.

5、金属活动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。（3）金属间的置换反应：若A能置换B，则A的活泼性比B强。（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。【模拟试题】一.单选：（共44分）1.（本题2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（）A.B.C.D.

6、2.（本题2分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.磷在氯气中燃烧D.铁在氯气中燃烧3.（本题2分）向112克浓度为10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3摩配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（）A.蓝色B.紫色C.红色D.无色4.（本题2分）为了分离黑火药（）的各个成分所选用的试剂是（）A.苯和酒精B.水和二硫化碳C.水和酒精D.浓硫酸与二硫化碳5.（本题2分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（）A.铁B.玻璃C.石英D.瓷6.（本题2分）用0.1摩下列物质跟足量的

7、稀盐酸反应，生成1.12升（标准状况下）氢气的是（）A.钠B.铝C.镁D.铁7.（本题2分）某三价金属阳离子有28个电子，其质量数为70，则核内质子数和中子数分别是（）A.31和39B.28和42C.25和45D.39和348.（本题2分）地球上形成化合物最多的元素是（）A.氢B.硅C.氧D.碳9.（本题2分）硅能与下列哪种试剂反应（）①浓氨水②浓氢氧化钠③浓硝酸④氢氟酸⑤氟气⑥浓硫酸A.②④⑤B.①②C.②③⑥D.②④⑥10.（本题2分）下列叙述错误的是（）A.镁的原子半径比铝小B.镁离子的氧化性比铝离子弱C.跟盐酸反应

8、，镁比铝剧烈D.镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应11.（本题2分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（）A.B.C.D.12.（本题2分）有关钢铁的叙述正确的是（）A.钢、生铁是同素异形体B.把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质C.炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧D.