弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡课件（鲁科版选修4）.ppt

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1、第二节弱电解质的电离　盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡学习目标1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2．知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3．通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。课堂互动讲练探究整合应用知能优化训练第课时弱电解质的电离平衡课前自主学案1课前自主学案自主学习一、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的特点可逆相等动态保持恒定会发生移动2．影响因素以CH3COOHH＋＋CH3COO－为例本身的性质右增大减小增大右右

2、增大左减小在相同温度下，K越大，表示弱电解质的电离程度________，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对_________。4．影响因素由于电离是一个_________过程，故K只与温度有关，升温，K值_________。越大越强吸热增大问题探究1．增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，为什么电离程度减小？【提示】增大弱电解质溶液浓度时，电离平衡右移，离子的物质的量浓度增大。但弱电解质分子的物质的量浓度增大是主要的，所以，电离程度反而减小。2．在同一温度下弱电解质的电离常数越大，则溶液中的离子浓度越大，

3、溶液的导电性越强，对吗？【提示】弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。1．(原创题)改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是()A．加入冰醋酸B．加入少量NaOH溶液C．加水稀释D．升高温度解析：选D。电离平衡常数主要由弱电解质本身的性质决定，当弱电解质一定时只受温度影响，与溶液的浓度无关。电离是一个吸热过程，升温，K值增大。自主体验2．欲使醋

4、酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体()A．NaClB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg解析：选C。A项加入NaCl，对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡无影响；B项加入NaHCO3，会降低H＋的浓度，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，但会产生气体CO2；C项加入CH3COOK会增大c(CH3COO－)；D项加入Mg，会降低H＋的浓度，使平衡右移，c(CH3COO－)增大，但会产生气体H2。3．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为____

5、______________________，电离常数表达式为________________________________。当达到平衡后，向溶液中加入Zn粒，则溶液中c(CH3COO－)__________，CH3COOH的电离程度________。解析：CH3COOH电离应用“”连接，电离常数与其他平衡常数表达式类似，为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值，达到平衡后加入Zn粒，消耗H＋，使平衡右移，CH3COOH的电离程度增大，c(CH3COO－)增大。课堂互动讲练要点一影响电离

6、平衡的外界因素及影响结果当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动的结果。电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。例1【答案】B【易误警示】用化学平衡理论分析处理弱电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析此类问题时，易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地统一起来

7、。应该深刻理解勒·夏特列原理：平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。要点二判断弱电解质的方法1．证明某酸(HA)是弱酸的实验序号实验方法结论①测0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA为强酸pH>2，HA为弱酸②测NaA溶液的pH(涉及第2课时内容)pH＝7，HA为强酸pH>7，HA为弱酸③相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性导电性弱的为弱酸序号实验方法结论④测定同pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸⑤测定

8、等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2较多的为弱酸⑥测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸⑦向HA溶液中滴入石蕊试液，再加入NaA固体观察溶液颜色变化若溶液颜色变浅，说明HA溶液中存在电离平衡，HA为弱酸判断强、弱电解质时应从电解质的电离程度、电离过程、在水溶液中的存在形态、化合物类型、物质所含化学键类型等角度进行分析。2．一元强酸与一元弱酸的比较(1)相同