第三章 电解质溶液ppt课件.ppt

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1、第三章电解质溶液1重点：1.酸碱质子理论的基本内容及其应用；2.缓冲溶液的概念，组成和缓冲作用的机理；3.掌握影响缓冲溶液pH值的因素，缓冲溶液pH值的计算。2基本概念电解质：是在水溶液中或熔融状态能够导电的化合物。如：酸、碱、盐都是电解质，它们的水溶液都能导电，但导电能力不同。第一节弱电解质在溶液中的电离3电解质的分类根据电解质在水中的导电能力不同，可将电解质分为：(1)强电解质：在水溶液中完全电离为　　　　离子的，如NaCl、HCl等。它主要以正、负离子的形式存在于溶液中。HClH++Cl－4(2)弱电解质：在水溶液中仅能部分电　　　　　离的，如HAc、NH3等它主要以分子状态存在

2、于溶液中，只有少部分电离成正、负离子。由于离子浓度小，导电性差，其电离过程是可逆的。HAcH++Ac－5人体体液和组织液中含有多种电解质离子（如K+、Na+、HCO3－、CO32－、PO43－等），这些离子在维持体内的渗透平衡、酸碱平衡以及在神经、肌肉等组织中的生理、生化过程起着重要作用。6一、解离平衡和解离常数Ki－弱电解质的解离常数不同的弱电解质Ki值不同由Ki表达式可知：Ki值大，离子浓度必然大，表示电解质容易电离。Ki值的大小表示了弱电解质解离程度的大小。Ki值越大，表示弱酸解离程度大；Ka值小，解离程度小。78利用Ka值比较弱酸的强弱对同类型的弱酸而言，可用Ka值比较它们的相

3、对强弱。Ka值越大，则酸性越强，反之则越弱。例：Ka(HAc)=1.76×10-5Ka(HCN)=4.93×10-10HAC和HCN都是一元弱酸，但Ka(HCN)«Ka(HAc),故HCN是更弱的酸910电离度：在一定温度下当解离达到平衡时已解离的弱电解质分子数与解离前分子总数的比率=已电离的分子数分子总数x100﹪二、解离度（电离度）11（1）电解质的性质不同的电解质具有不同的解离度，其大小取决于它们的分子结构。化合物的极性越大，解离度越大。（2）溶液的浓度溶液浓度越大，电解质的解离度越小（3）温度升高温度，解离度增大，因为电解质的解离需要吸收热量（4）溶剂溶剂的极性越大，电解质

4、的解离度越大影响解离度的因素：12一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。极性：13二、同离子效应和盐效应定性实验结论：加入固体NaAc后溶液中的H+浓度减小14结论：加入固体NaAc后溶液中的H+浓度减小，Hac的解离度降低定量实验151.同离子效应：在弱电解质的溶液中，加入一种与弱电解质含有相同离子的强电解质，使弱电解质

5、解离度降低的现象162.盐效应：结论：向HAc溶液中加入固体NaCl后，HAc的解离度增大17盐效应：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质不含相同离子的强电解质时，可使弱电解质的解离度增加18第二节酸碱质子理论问：下列物质哪些是酸？哪些是碱？HCl,NaCl,HAc,NaAc,NH3,H3O+,OH-,Na2CO3,H2O.酸酸酸碱碱碱碱19一、酸碱的定义酸能给出质子H+的物质HAcH++Ac-NH4+H++NH3碱能接受质子H+的物质H++Ac-HAcNH3+H+NH4+20两性物质：既能给出H+,也能接受H+的物质，例如HPO42-、H2ONaHCO3Na++HCO3-HCO3-作为

6、酸：H++CO32-作为碱：HCO3-+H+H2CO3中性物质：既不能给出H+,也不能接受H+的物质。(Na+，Ca2+)21共轭酸H++共轭碱HAcH++Ac-共轭酸碱对：仅相差一个H+的一对酸碱例：请找出共轭酸碱对HAc~NaAcH3O+~H2ONH4Cl~NH3H2CO3~NaHCO3H2CO3~Na2CO3H2O~NaOHHCl~NaCl√√√√√√22解：共轭酸碱对之间只相差一个H＋H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2CO3失去H＋转化为HCO3－，失去2H＋才形成CO32－，所以H2CO3的共轭碱是HCO3－，而不是CO32－。[例3-1]：H2CO3的

7、共轭碱是CO32－对吗？23二、酸碱反应的实质电离式：HAcH++Ac-解离式：HAc+H2OH3O++Ac-H+酸1酸2碱1碱2HAc~Ac-H3O+~H2O1.酸的解离242.碱的解离NH3的质子转移平衡式：NH3的解离是两个共轭酸碱对H2O—OH-和NH4+—NH3共同作用的结果253.酸与碱的反应质子转移平衡式：酸与碱的反应是两个共轭酸碱对HCl—Cl-和NH4+—NH3共同作用的结果26可见，酸1提供质子给碱2后，自己变成相应的共轭碱