电解质溶液ppt课件.ppt

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1、电解质溶液第五章§1引言电能化学能规律条件金属类导体/电解质溶液电极：金属类导体的导电规律——物理学电子得失，电荷的传递和转移：氧化/还原反应：得电子被还原，失电子被氧化电解质溶液的导电规律界面电化学反应的规律电化学原电池电解池电极过程第3节原电池和电解池第4节电解质溶液的电导第5节离子淌度和离子迁移数第6节强电解质溶液的活度及活度系数第7节电解质溶液理论简介第2节氧化还原反应的基本知识第1节引言§2氧化还原反应的基本知识一、氧化数氧化数（也称氧化态或氧化值）：指化合物分子中某元素一个原子的表观电荷数。这种电荷数是将化合物中成键的电子都归为电负性更大的原子一方而定义的。规则：1.习惯规定

2、：教材P421①，②，③，④2.简单离子化合物中，元素原子的氧化数为相应离子的正、负电荷数。3.共价化合物中，元素的氧化数等于其电子偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负，电负性小要氧化数为正。4.结构未知的化合物中，某元素的氧化数可按如下规则求得：中性分子中各元素氧化数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧化数的代数和等于该离子的电荷数。例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原子的氧化数各为多少？化合价：整数氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。决定电子得失数，如：Fe3O4→FeOFe：+(8/3)→+2，(8/3)-2=2/3，3×(2/3)=2Fe3O4+2e-+

3、2H+===3FeO+H2O氧化数高的状态：氧化态氧化数低的状态：还原态CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4+200+2降低，被还原升高，被氧化二、氧化还原反应的概念物质的氧化数有变化的反应统称氧/还反应氧化数升高的物质为还原剂，过程叫氧化；氧化数降低的物质为氧化剂，过程叫还原。Zn是还原剂，被氧化；Cu是氧化剂，被还原；Cu2++Zn==Cu+Zn2+三、氧化还原反应方程式的配平1.氧化数法：熟悉2.离子－电子法：分别配平氧化、还原反应对于水溶液反应的配平问题：若方程式两边的电荷无法平衡时，可以用H+或OH-补充！对于氧化数法难以配平的反应，离子－电子法可能比较方便。原则：物质守恒

4、，电荷守恒例离子－电子法配平碱液吸收氯气的反应方程式。（1）写出离子反应式：Cl2+OH-→ClO3-+Cl-（2）将反应写成两个半反应：氧化反应：Cl2+OH-→ClO3-还原反应：Cl2→Cl-（3）配平半反应两端的原子数和电荷数：0.5Cl2+6OH-→ClO3-+5e-+3H2O0.5Cl2+e-→Cl-（4）根据得失电子数相等原则，配平两个半反应，并合并为一个离子方程式：（5）改写成分子方程式：×1×50.5Cl2+6OH-→ClO3-+5e-+3H2O0.5Cl2+e-→Cl-+）Cl2+6OH-→ClO3-+5Cl-+3H2OCl2+6NaOH===NaClO3+5NaCl

5、+3H2O配平技巧半反应式两边氧原子数不等时：酸性介质中，在多氧的一边加H+，少氧的一边加水；碱性介质中，在多氧的一边加水，少氧的一边加水H+§3　原电池和电解池一、原电池和电解池导体：能导电的物质。▲电子导体：靠自由电子的定向运动而导电，导电过程中自身不发生化学变化。温度升高，导电能力降低。金属、石墨、金属化合物，etc.▲离子导体：依靠离子的定向移动（迁移）而导电。温度升高，导电能力升高。电解质溶液、熔融电解质，etc.两个化学电极(金属类导体/电解质溶液)→电池电流通过：正、负离子定向移动，到界面处发生氧化/还原反应。物理现象：电流、电阻；化学现象：氧化/还原反应二、原电池和电解池

6、的组成1.电解池例：电解HCl(aq)水溶液阴极-+阳极多孔隔膜Cl--+电源H+电解池PtPtiCl2e-e-H2正(阳)极反应：2Cl-→Cl2(g)+2e负(阴)极反应：2H++2e→H2(g)电池反应：HCl→H2↑+Cl2↑-100+1氧化反应←→阳极→正极←→高电势还原反应←→阴极→负极←→低电势电化学物理学阳极-+阴极多孔隔膜Cl--+负载H+原电池PtPtiCl2e-e-H2负(阳)极反应：H2(g)→2H++2e正(阴)极反应：Cl2(g)+2e→2Cl-电池反应：H2+Cl2→HCl0+1-102.原电池氧化反应←→阳极→负极←→低电势还原反应←→阴极→正极←→高电势

7、电化学物理学正极：电解时→氧化反应，原电池→还原反应；负极：电解时→还原反应，原电池→氧化反应；一般，讨论原电池多用物理学规定（正、负极）讨论电解池多用电化学规定（阴、阳极）电解质溶液的导电步骤■离子的定向移动（迁移）；■通过两电极上的氧化or还原反应维持可持续的迁移。§4电解质溶液的电导一、法拉第电解定律通电于电解质溶液之后，(1)在电极上发生化学变化的物质的量与通入的电量成正比；(2)若将几个电解池串联，在各个电解池的电极上发生