课时作业7元素周期表和元素周期律的应用.doc

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1、...课时作业7　元素周期表和元素周期律的应用时间：45分钟　　满分：100分一、选择题(每小题4分，共44分，每题有1—2个选项符合题意。)1．某元素的原子最外层有2个电子，该元素(　　)A．一定是金属元素B．最高化合价一定为＋2价C．一定是ⅡA族元素或是HeD．无法确定属于哪类元素答案：D　最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价。2．已知元素砷(As)的原子序数为33，与N元素同主族，下列叙述中正确的是(　　)A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷的气态氢化

2、物比NH3稳定C．砷原子的第三电子层含有18个电子D．砷的最高价氧化物的水溶液呈强碱性答案：C3．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR和冷水反应无反应慢慢反应未做未做和2mol·L－1HCl反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn＋的水溶液反应溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(　　)A．L、G、R、M　　B．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M答案：C4．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布

3、相同，下列说法中正确的是(　　)A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．Y原子核所含质子数比X多D．X和Y的族序数之差为

4、8－m－n

5、答案：D　由Xm＋和Yn－的核外电子排布相同知，X在Y的下一周期，原子序数比Y的大，X的原子半径比Y的大，X的核电荷数与Y的核电荷数之差为m＋n，X的族序数为m，Y的族序数为8－n，二者族序数之差为

6、8－m－n

7、。5．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．

8、在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．周期表中位置靠近的元素性质相近答案：C　制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④.......答案：C　因为原子序数为15的元素是磷元素，其最高化合价为＋5价，所以①错；按元素周期律，同一周

9、期从左到右主族元素非金属性逐渐增强，②正确；碳元素有612C、613C、614C等几种同位素，其核电荷数都为6，但中子数不惟一，故C错；原子序数为12的元素为镁元素，它位于第三周期ⅡA族，④正确，故选C。7．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强答案：D　Z的阴离子电子层结构比R原子的多一个电子层，根据同周期的元素

10、从左到右，非金属性逐渐增强可知Y元素的非金属性比W元素的非金属性强。8．A、B、C是原子序数相邻的三种元素，A原子得到一个电子即成稳定结构，C离子半径比其原子半径要小，下列叙述错误的是(　　)A．B原子序数是A、C原子序数之和的一半B．A后有可能是卤素C．B与A或C易生成离子化合物D．C在周期表中位于ⅠA族答案：BC　可以判断出A是卤素，C是金属元素，由于它们相邻，B只能是稀有气体，C是IA族碱金属，相邻元素中间的原子序数是前后原子序数之和的一半，所以A正确；B错误，A后是稀有气体；C错误，由于B是稀有气体，不可能与A、C形成离子化合

11、物，可能与A形成共价化合物；C是碱金属位于ⅠA族。9．有X、Y、Z三种元素，已知：X＋和Y－两种具有相同的电子层结构；Z元素原子核质子数比Y元素原子核质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说确的是(　　)A．离子半径：X＋>Y－B．原子序数：XY>Z；Y是卤族元

12、素，若是氟元素，不能满足Z的质子数比Y少9，若是溴，推断出质子数为26的铁，不能满足Y、Z可以形成42电子的阴离子，故Y只能是氯元素。10．处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X