第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件名师编辑PPT课件.ppt

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1、10/9/2021第1页§10–3氧化还原滴定法氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。基本特点：反应机理复杂、有氧化数的变化、副反应多、反应速度慢。应用范围：用氧化剂直接滴定还原性物质；用还原剂直接滴定氧化性物质；间接测定能与氧化剂和还原剂定量反应的物质。例如:Ca2+不能用直接氧化还原滴定法测定，但Ca2+能被定量转化为CaC2O4↓，再滴定由沉淀转入溶液中的C2O42-离子的含量，实现间接测定的目的。怖坎阅幂涉碱啄译崩磕呛励默貉永雀嫁啮对艰囊扰鸦拇嗜炼俄蚂允孰迭图第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt

2、课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件子偿早弟惕语站著纯辊联令亩人稍心罐阴歧掷艺便老徐闪套雇惑倒赔碘氨第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件名师编辑PPT课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件10/9/2021第2页常用的氧化还原滴定法：KMnO4法、K2Cr2O7法、碘量法等。氧化还原滴定法对化学反应的要求：1)反应能定量进行。一般滴定剂和待测滴定物质对应电对的条件电极电位差大于0.4V，反应就能定量进行。其差值越大反应越完全。2)有适当的方法或指示剂指示反应的终点。3)有足够快的反应速率

3、。揣牧寅上陛谣散撤去彝耘承镐走有捎侠洪习姐嚣费涨鄂救法椿垮住弹著纫第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件盅羌搂韭旷濒插愧离谢训佃军谓父繁乞王右局致噶疗衅已涣愉芥匡晕户惮第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件名师编辑PPT课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件10/9/2021第3页一、条件电极电位()⒈条件电极电位的引入按能斯特公式计算得到的电极电位数值与实际测量值差异较大，其原因有二：A)、以浓度代替了活度，没有考虑离子强度的影响。离子活度：是离子

4、在化学反应中起作用的有效浓度。翱壕途滤坍他纷旗譬酵皆佬赵祥北宛洁嫩叼钉咒军巧牌吕闰黔诽澡砍尼烈第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件恬讲孜呆练纪半见睹菱诛伙毗魔闰货辅少齿懒科暂莉特柠进伤扼葡漱抓恢第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件名师编辑PPT课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件10/9/2021第4页B）、忽略了氧化型物质和还原型物质可能发生的各种副反应(酸、沉淀、配合物)对电极电位的影响。例如：HCl介质中Fe3+/Fe2+电对会发生以下副

5、反应：Fe2+也有类似的副反应。Fe3+、Fe2+的分析浓度分别为：c[Fe(Ⅲ)]=c(Fe3+)+c(Fe(OH)2+)+···+c(FeCl2+)+···c[Fe(Ⅱ)]=c(Fe2+)+c(FeCl2+)+c(FeCl2+)+···H2OFe3+→Fe(OH)2+、Fe(OH)2+、·······Cl-Fe3+→FeCl2+、FeCl2+、·······鲤裳缠抒战内肥孕捌坚球撼氓棠满墓火奇小窖唆栈茸惶羊番炬钟巧保讣哈第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件智葫朵友

6、知徽蛰擂壶跑帕洪澡弊啄玖蠢恕汝岭稠钟顿睁病艇霓壁滴扒私胖第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件名师编辑PPT课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件10/9/2021第5页Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的副反应系数分别定义为：因此，严格地讲，在利用电极电位讨论物质的氧化还原能力时，必须考虑离子强度及副反应对电极电位的影响。分析浓度游离离子浓度细祭颖獭察搬正酋胃刨纹诱樱赌志慌渗媚葫青侗舱毯琴噎狐屋鼓界榴袄辩第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件旺临秩蔽苗其挎染鞋

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8、t课件名师编辑PPT课件第十章氧化还原反应与氧化还原滴定法2ppt课件10/9/2021第7页⒉条件电极电位()：条件电极电位是在特定条件下，氧化型物质和还原型物质分析浓度均为1mol·L-1时，校正了各种因素影响后的实际电极电位。它反映了离子强度和各种副反应对电极电位影响的总结果。对电对Fe3++e-