氨硫酸硝酸学案练习知识点.doc

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1、氨气—硝酸—硫酸学案氨气课堂练习1．关于氨的下列叙述中，正确的是(　　)A．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B．氨具有还原性，可以被氧化为NOC．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2.氨水的碱性较弱，其原因是(　　)A.它能使酚酞试液变红色B.氨水极易挥发出氨C.氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH和OH－D.溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在3．下列说法中错误的是(　　)A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，

2、反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是(　　)A．Br－　　　　　　　　B．SOC．H2SO3D．NH5.下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物

3、⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(　　)A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定

4、是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱8.给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是(　　)A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO39．某小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式______________，解释放出NH3的原因____________________。(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这

5、些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式________________________，这个反应说明氨具有________。A．碱性B．还原性C．氧化性D．不稳定性(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是____________________________________________。(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。A．排空气法　　B．排水法　　C．用气囊收集(5)装置E的作用是__________，装置F的作用________。E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。硫酸课堂练习1．下列叙述正确的是(　　)A．浓硫

6、酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量铜粉投入到只含H2SO42mol的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是(　　)A．①②③④　　　　　B．①③④C．①②④D．②③④3．浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现

7、酸性的是(　　)①炽热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥蔗糖　⑦CuSO4·5H2O　⑧铁、铝A．③④B．①②⑤⑧C．①②③④⑦D．⑥⑦4．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是(　　)A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常