氨硫酸硝酸练习题.doc

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1、氨硫酸硝酸练习题．在1mol·L－1的氨水中()A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NH4＋两种微粒C．含有1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NH4＋、OH－、H＋等离子．下列关于氨水的叙述中错误的是()A．氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4＋B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①②B．③④C．①③D．②④．为了更简便地制干燥的NH3，下列方法中

2、适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H22NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥．下列过程属于人工固氮的是()A．分离液态空气制氮气B．发生雷电时N2转化为NOC．合成氨D．豆科植物的根瘤菌将N2转化为含氮化合物．下列说法中正确的是()A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价第6页,共6页C．铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D．NH4Cl和NaCl的固体混合物

3、可用升华法分离．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是()A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S气体．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A．小于0.45molB．等于0.45m

4、oC．在0.45－0.90mol之间D．大于0.45mol．将0.1mol铜与31ml13mol·L－1HNO3溶液充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知（）A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol．下列有关硝酸的认识中正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和浓硝酸的反应属于置换反应C．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容

5、器盛装稀硝酸、．下列说法正确的是()A．液氨用作制冷剂发生的是化学变化B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．将可调调试的铜丝伸入到稀HNO3中，溶液变蓝，说明与稀HNO3发生置换反应．38.4×10－3g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4×10－3L(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3molB．1.6×10－3molC．2.2×10－3molD．2.4×10－3mol第6页,共6页．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝

6、酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol．今有一混全物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0

7、.01molCO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在．把质量分数分别为3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为dg·mL－1，则混合溶液的物质的浓度是()A．等于mol/LB．大于mol/LC．小于mol/LD．无法计算．把现有质量分数为10%的氨水和20%的氨水等体积混合，混合后氨水的质量分数为()A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法确定．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f

8、，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31mol/L盐酸．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多是()A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4第6页,共6页．铜跟1mol·L－1