优选教育版高考化学一轮复习课件第十一单元第节分子结构与性质.ppt

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1、第2节分子结构与性质1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构。5．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。回归教材一、共价键共用电子对饱和方向1．本质：在原子之间形成____________。2．基本特征：具有________性和______

2、__性。3．共价键的类型：分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“________”重叠π键电子云“________”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对________偏移；A—B型非极性键共用电子对________偏移；A—A型形成共用电子对数单键原子间有________共用电子对双键原子间有________共用电子对三键原子间有________共用电子对头碰头肩并肩发生不发生一对两对三对键能气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量键长形成共价键的两个原子间的核间距键角在原子数超过2的分子中

3、，两个共价键之间的夹角4.键参数：(1)定义：(2)键参数对分子性质的影响：①键能越________，键长越________，分子越稳定。②大短稳定性立体构型5．等电子原理：________相同、___________相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质_____，如CO和________。原子总数价电子总数相似N2二、分子的立体构型1．杂化轨道夹角价电子对成键电子对当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的________不同，形成分

4、子的空间形状不同。2．价电子对互斥模型无孤电子对有孤电子对价电子对互斥模型说明的是_________的立体构型，而分子的立体构型指的是___________的立体构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子____________时，两者的构型一致。(2)当中心原子____________时，两者的构型不一致。(3)价电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系：分子构型杂化轨道理论杂化类型spsp2sp3杂化轨道数目234杂化轨道间夹角180°120°109°28′立体构型直线形平面正三角形正四面体形实例BeCl2BF3

5、CH4价电子对互斥理电子对数234成键对数232432孤电子对数001012电子对立体构型直线形三角形四面体分子立体构型直线形三角形V形正四面体形三角锥形V形实例BeCl2BF3SnBr2CH4NH3H2O3.配位键与配合物(1)配位键：①孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。②配位键：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道。含有孤电子对的微粒有：分子如CO、NH3、H2O等；离子如Cl－、CN－、NO－等。含有空轨道的微粒有：过渡金属的原子或离子。提供接受③配位键的表示方法：如A→B。A表示______

6、__孤电子对的原子，B表示________孤电子对的原子。2(2)配位化合物(配合物)：配位键①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以________结合而成的化合物。②组成：空轨道孤电子对直线形平面三角形③形成条件：中心原子有_______，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等；配位体有________，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。④立体构型：配位数是2时，________，如[Ag(NH3)2]＋；配位数是3时，__________，如[HgI3]－；配位数为4时，正四面体形

7、，如[ZnCl4]2－；平面正方形，如[PtCl4]2－。三、分子间作用力与分子的性质1．分子间作用力相互作用(1)定义：物质分子间普遍存在的一种__________。(2)分类：定义固态和液态分子之间普遍存在的一种__________实质范德华力的实质是________作用，无饱和性和________影响范德华力的因素一般来说，结构和组成相似的物质，随着______________的增加，范德华力逐渐增强范德华力与物质的性质范德华力主要影响物质的________、沸点等物理性质(3)范德华力与物质性质：相互作用力电性方

8、向性相对分子质量熔点定义氢原子与电负性很强的原子充分靠近时，产生______________和一定程度的轨道重叠作用表达方式用________________表示形成条件氢原子两边的X原子和Y原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的________特征氢键的作用大于范德华力，但比化学键的键能小对物质性质的影响使物质的