优选教育版高考化学一轮复习课件第十一单元第节原子结构与性质.ppt

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1、模块5选考模块第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。回归教材一、原子结构1．能层、能级和最多容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层一K1s二L2s2p12281236(续表)能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能

2、级各能层三M3s3p3d四N4s4p4d4f………………n…………1812365103212365107142n22.原子轨道的形状和能量关系(1)轨道形状：s电子的原子轨道呈________；p电子的原子轨道呈________。球形哑铃形(2)能量关系：相同能层上原子轨道能量的高低为ns

3、布遵循构造原理能使整个原子的能量处于__________。最低状态构造原理示意图2相反单独占据一个轨道相同②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳________个电子，而且自旋状态________。③洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先____________________，而且自旋状态________。④洪特规则特例：当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空时，体系能量最低。表示方法以硫原子为例电子排布式简化电子排布式电子排布图(或轨道表示式)价电子排布式(2)基态原子核外电子排布的表示方法：1s22s22p

4、63s23p4[Ne]3s23p43s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁：低能级较高能级较高能级①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从________跃迁到__________，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从________跃迁到________时会释放出能量。低能级吸收释放(2)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会________或________不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。二、电离能与电负性1．电离能。气态原子或气态离子(1)定义：____________

5、_________失去一个电子所需要的M2＋(g)最小能量叫做电离能。(2)分类：M(g)M＋(g)________________。有效核电荷数(3)影响因素:电离能数值的大小取决于原子的____________、____________及原子的半径。电子层结构M3＋(g)同周期_______元素的第一电离能最小，________元素的第一电离能最大，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现________的趋势同主族从上到下第一电离能逐渐________同种元素的原子电离能逐级________(例如，某种元素的第二电离能大于第一电离能)碱金属稀有

6、气体由小到大减小增大(4)电离能的变化规律：2.电负性吸引电子能力越强(1)概念：元素的原子在化合物中______________的标度。(2)意义：电负性越大，其原子在化合物中吸引电子的能力________。逐渐增大逐渐减小(3)电负性的变化规律：①同周期：左→右，________________；②同主族：上→下，________________。三、元素周期表和元素周期律1．元素周期表的结构与性质特点分区元素分布价电子排布元素性质特点s区__________________________除氢外都是活泼金属元素p区______________

7、_________________________最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区_____________(n－1)d1～10ns1～2(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区_____________(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近ⅠA族、ⅡA族ⅢA族～ⅦA族、0族ⅠB族、ⅡB族ⅢB族～Ⅷ族ns1～2ns2np1～6(He除外)元素性质同一周期(左→右)同一主族(上→下)原子半径逐渐________(0族除外)逐渐___

8、_____第一电离能有________的趋势，0族元素最________逐渐________电负性逐渐________逐渐