高考化学一轮复习模块5第十一单元第2节分子结构与性质课件.pptx

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1、第2节分子结构与性质考纲点击：1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。回归教材一、共价键共用电子对方向饱和1.本质：两原子之间形成_____________。2.特征：具有________性和________性。3

2、.共价键类型π大非极性键双[特别提醒]①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。4.键参数键能1mol化学键键长(1)定义(2)键参数对分子性质的影响核间距键角键能越______，键长越______，化学键越牢固，分子越稳定。大短5.等电子原理[特别提醒]常见的等电子体原子总数价电子总数相似________相同、___________相同的分子(即等电子体)具有相似

3、的化学键特征，它们的许多性质______，如CO和______。N2二、分子的立体构型1.价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，x是与中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8－该原子的价电子数”。(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系直线平面三角V正

4、四面体三角锥V价层电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形______形BeCl2180°330三角形_________形BF3120°21________形SnBr2105°440四面体形_________形CH4109°28′31______形NH3107°22______形H2O105°[特别提醒]价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。2.

5、杂化轨道理论(1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。1个s轨道1个p轨道180°直线H—C≡C—H1个s轨道2个p轨道120°平面BF3HCHO1个s轨道3个p轨道面体三角10928′°CH4CCl4正四(2)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。spsp2sp2代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2______HCHO0

6、＋3＝3______CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3______NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断V平面三角三角锥分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子立体构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3____形H2OAB30sp2__________形BF31sp3______形NH3AB40sp3正四面体形CH43.配位键和配合物(1)配位键由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的__________。共价键提供接受(2)配

7、位键的表示方法如：A→B，A表示________孤电子对的原子，B表示________共用电子对的原子。(3)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。②组成如[Cu(NH3)4]SO4：③形成条件中心原子配位原子配体配位数三、分子间作用力与分子的性质1.分子间作用力(1)概念普遍范德华力氢键<<物质分子之间________存在的相互作用力，称为分子间作用力。(2)分类分子间作用力最常见的是__________和__________。(3)强弱范德华力____氢键____化学键(填“<”或“

8、>”)。(4)范德华力组成和结构相对分子质量范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来说，__________相似的物质，随着___