第八单元海水中的化学.docx

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1、第八单元海水中的化学1、下列操作不能用来淡化海水的是（）A、过滤B、使海水结冰脱盐C、加热蒸馏D、多级闪急蒸馏2、为了区别海水和淡水，可分别加入下列试剂中的（）A、澄清石灰水B、硝酸银溶液C、酚酞试液D、石蕊试液3.烟台是座美丽的城市。下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（）A.利用多级闪急蒸馏法淡化海水B.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言C.利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg2+富集沉淀出来D.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，以它为燃料不会加剧温室效应4.海水淡化可采用膜分离技术，如右图所示，对淡化

2、膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变5、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（）A、Na2CO3B、K2CO3C、KNO3D、KOH6、鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）A、加入稀盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加入澄清石灰水D、加入酚酞试液7．

3、课本中的图表、数据等可以提供很多信息。下面有关的说法不正确的是（）A.根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀B.根据某元素的原子结构示意图可判断该元素原子核内中子的数目C.“酸、碱和盐溶解性表”是判断复分解反应能否发生的依据之一D.根据不同物质的溶解度曲线图，可确定混合溶液的分离方法8．根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A、用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

4、B、纯碱属于盐类物质C、因生成气体，反应不遵循质量守恒定律D、副产品氯化铵是一种氮肥9、粗盐的提纯要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。10、我市正在实施一项宏伟的

5、工程----兴建“海上潍纺”，旨在充分开发我市濒临的渤海资源，造福潍纺人民。小明同学住在渤海边上，他对建设“海上潍纺”的宏伟规划很感兴趣。海水(主要含有NaCl、MgCl2等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2试剂bX小明模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是碳酸钙)为原料制取生产镁的原料----无水MgCl2。试剂a①试剂a是一种溶液，其溶质是(填化学式)，加入该试剂时发生反应的化学方程式。②加入试剂后，要将Mg(OH)2沉淀分离出来，应该应用的方法是，如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除

6、烧杯、玻璃棒外还有。③无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式__________________________________________________。11．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了

7、获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　。（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。12．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，

8、为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行合利用的示意图：海水粗盐溶解①BaCl2溶液②NaOH溶液③Na2CO3溶液④过滤⑤沉淀滤液盐酸⑥蒸发、结晶烘干精盐苦卤石灰乳