xx中考化学第八单元海水中的化学复习学案

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1、XX中考化学第八单元海水中的化学复习学案　　第八单元海水中的化学复习学案　　典例1：海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。　　请回答：　　在过程①的化学反应中___________大量的热；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是__________。　　写出过程③中反应的化学方程式__________________________________________,过程④中化学反应的基本类型是______________反应。　　考点：认识海水是重要的资　　海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括Nacl、Na2So4、gcl

2、2、gSo4、cacl2、caSo4、cl、2So4，含量最多的盐。这些盐在海水中以______的形式存在。　　海底中蕴藏着大量的，　　海洋是巨大的资源宝库，包括_________资源、资源、海洋动力资源、海洋生物资源；为保护海洋资源采取了多种措施：海洋环境立法、建立海洋保护区、加强海洋环境检测、提高消除污染的技术水平。　　从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有、膜法、热法　　从海水中可以制取金属镁　　海水氢氧化镁氯化镁镁　　主要反应的化学方程式：gcl2+ca2=_____________________　　g2+Hcl=______________

3、________gcl2=___________________　　典例2：为了除去粗盐中的ca2+、g2+、So42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaoH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2co3溶液；⑤加过量Bacl2溶液．下列操作顺序中最合适的是　　A．②④⑤①③B．⑤④②③①c．⑤②④③①D．②⑤④①③　　考点：海水“晒盐”，从海水中提取食盐　　1、海水“晒盐”的过程　　海水→蒸发池→结晶池→粗盐→精盐　　母液　　粗盐提纯的过程主要包括：、、等步骤。　　重结晶后得到的食盐中还含有、、等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以So4

4、2－、ca2＋、g2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的___________、__________、___________物质，将其转化为__________、_________、_________、__________沉淀后，过滤除去，再加入适量的，将溶液的pH调至7，除去多余的和，得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。　　【变式训练】通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、　　氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以So42-、ca2+、g2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入

5、盐酸调至溶液pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是一些物质的溶解性表　　oH—cl—So42-co32-　　Na+溶溶溶溶　　ca2+微溶微不　　g2+不溶溶微　　Ba2+溶溶不不　　A．Na2co3、Bacl2、NaoH、过滤、Hcl　　B．NaoH、Bacl2、Na2co3、过滤、Hcl　　c．Bacl2、Na2co3、NaoH、过滤、Hcl　　D．Bacl2、NaoH、Na2co3、过滤、Hcl　　典例3：我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是　　A．沉淀池中的反应物共含有六种元

6、素　　B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质　　c．图中X可能是氨气　　D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀　　考点：海水“制碱”　　盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化碳酸氢钠过滤、热解纯碱　　主要反应的化学方程式：Nacl+NH3+co2+H2o=NaHco3+NH4cl　　NaHco3=____________________________　　【变式训练】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①Nacl+NH3+co

7、2+H2o═NaHco3+NH4cl；②2NaHco3Na2co3+H2o+co2↑；　　试回答下列问题：　　在反应①的六种物质中，焙制糕点时常用作发酵粉的是；　　胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是。　　典例4：小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．　　提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？　　猜想与假设：通过分析，小亮做出如下假设：　　只含有Na2co3；含有Na2co3和NaHco3　　查阅资料：　　NaHco3Na2co3　　加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡　　加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ　　加入cacl2溶液无明显现象溶液变浑浊