高考化学专题复习.doc

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1、高考化学专题复习—电离能与电负性黑龙江省庆安一中孙秀民考纲要求：1．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。2．了解电负性的概念，知道主族元素电负性与元素性质的关系。认识主族元素电负性的变化规律。内容精讲：一、电离能元素基态的气态原子失去1个电子而变成气态+1价阳离子，这时要吸收的能量叫做元素的第一电离能（I1），通常叫做电离能，又叫做电离势。由气态+1价阳离子再失去1个电子而变成气态+2价阳离子，这时要吸收的能量叫做第二电离能（I2）。以下I3、I4等可以依此类推。逐级电离能逐步长高。一、电离能知识规律：　　

2、①用X射线作为激发光源照射到样品上，使元素原子中某个“轨道”上的电子突然受光激发，这时原子中其他电子的运动按理都要发生变化。假定这些其他电子来不及调整它们的运动状态而被“冻结”在各自的轨道上，于是被激轨道上的电子的结合能就近似等于该轨道能的绝对值，也就是该电子的电离能。②由中性原子失去的第一个电子，是指从基态原子中失去处于最高能级的那个电子。一般电子所处轨道的轨道能级随电子层数n的增大而升高，而电离能却随之降低，即表示该电子越容易失去。③用元素的I1可以衡量元素金属性的强弱。I1越小，原子越容易失去电子，该元素的金属性越

3、强。　　④元素的电离能表征原子核外电子的行为，因而它必定呈现周期性变化。一般地，同一周期元素的I1基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的I1从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。有时候也有一些反常和交错的现象，这跟过渡元素和镧系元素半径的收缩或出现轨道全充满、半充满状态等因素有关。二、电负性原子在分子中吸引成键电子能力相对大小的量度。知识规律：　　①元素电负性的值是个相对的量，它没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。同周期主族元素电负性从左到右逐渐增大，同主族元素的电负性从上到下逐渐减小

4、。　　②根据元素电负性大小可以判别化合物分子中键的性质。两种元素的电负性差值（XA-XB）越大，形成键的极性越强。鲍林曾对A—B键的离子性大小提出如下经验方程式。　　离子性=　　当键的离子性为50%时，相当于两元素电负性差值XA-XB=1.665。因此，习惯上就以电负性差值ΔX大于或小于1.7作为判断该A—B键的离子性或共价性的依据。当ΔX＞1.7时，多数属于离子键；当ΔX＜1.7时，多数属于共价键。离子键和共价键没有严格的界限。典例解析;例1、电离能是指1mol气态原子（或阳离子）失去1mol电子形成1mol气态阳离．

5、子（或更高价气态阳离子）所需吸收的能量。现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下（I1表示原子失去第一个电子的电离能，In表示原子失去第n个电子的电离能。单位：eV）序号I1I2I3I4I5I6电离能7.64415.0380.12109.3141.2186.5序号I7I8I9I10I11┈电离能224.9266.0327.9367.41761┈(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能（填“大”或“小”）。阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越（填“大”或“小”）。(2)上述11电子分属几个电子层？(3)去掉11个

6、电子后，该元素还有个电子。解析：相当一部分学生看不懂题意，反映出的问题是不会应用相对量进行分析，从表中可看出,电离能的绝对量是I1〈I2〈I3┅但在此更应关注相对量。相邻两个电离能的相对量是：，，，┈而，从相对量的变化说明I1、I2两个电子的排布与I3到I10八个电子的排布不同，而I11电子的排布又是另一回事。所以上述11个电子分属三个电子层，最外层有2个电子，次外层有8个电子，是镁元素。本题的分析还可以启发教育我们的学生，科学家是如何认识电子在核外是分层排布的。答案:（1）小；大（2）3（3）1（4）Mg(OH)2例2

7、、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定的数值x来表示．若x值越大．其原子吸引电子的能力越强．在分子中形成负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值：⑴通过分析x值变化规律,确定N、Mg的x值范围：_＜x（Mg）＜_，_＜x（N）＜__。⑵推测x值与原子半径关系是_________。根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律。⑶某有机化合物结构式为：其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（Δx）即Δx＞1.7时，一般为离子键，Δx＜1

8、.7，一般为共价键，试推断：AlBr3中化学键类型是。⑸预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：（放射性元素除外）。解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原