高考化学专题复习整理.doc

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1、2006年高考化学专题复习化学试题错误解答30例例题1、在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质量浓度是()mol/LA0.15B0.225C0.35D0.45[错误解答]根据反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，题目中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.015mol，因此答案为A。[错误原因]忽略了酸溶液中硝酸根不能存在。

2、[正确解答]根据3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O38230.03mol0.06mol0.04molXX=3*0.6/8=0.0225mol因此，铜离子浓度为0.225mol/L，选B。例题2、将38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0*10-3molB、1.6*10-3molC、2.2*10-3molD、2.4*10-3mol[错误解答]由于硝酸为浓硝酸，因此铜与浓硝酸发生如下的反应：C

3、u+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中得到的气体为NO2。根据方程式中铜与硝酸物质的量之间的关系，可以推知硝酸的物质的量为4*（38.4*10-3/64）=2.4*10-3mol,选D[错误原因]没有考虑到硝酸浓度的变化而引起气体产物的变化。[正确解答]根据题意，38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，随反应的进行，硝酸的浓度发生变化。由于硝酸的浓度会发生变化，因此无法直接确定反应产物是NO2还是NO2与NO组成的混合物。这是正确解题的关键。反应中，硝酸转化为硝酸铜、氮氧化物（其实根据电子得

4、失守恒可以可以推知气体为NO2与NO组成的混合物）。根据反应前后氮的守恒关系，参与反应的硝酸的物质的量等于Cu（NO3）2、NO2、NO物质的量总和。因此，硝酸的物质的量为：2*（36.4*10-3/64）+22.4*10-3/22.4=2.2*10-3mol。因此答案为C例题3、标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L[错误解答]由于2B

5、r-+Cl2=Br2+2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。[错误原因]忽略离子还原性强弱。[正确解答]由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。消耗的氯气的体积为0.448L。应该选C。例题4、将PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的[H+]最接近于（）A、（10-8+10-10）/2mol/LB、（10

6、-8+10-10）mol/LC、（10-14—5×10-5）mol/LD、2×10-10mol/L[错误解答]因为PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[H+]分别为10-8+10-10mol/L，而且两种溶液等体积混合，因此混合后溶液的[H+]=（10-8+10-10）/2mol/L。选A。[错误原因]直接应用溶液中[H+]来求解，忽略溶液中[OH—]>[H+]和OH—对水电离平衡的影响。[正确解答]由于碱溶液中的[OH-]>[H+]，这就决定了不能用混合前溶液中的[H+]直接求混合后溶液的[H+]，一

7、定要先求出混合后溶液中[OH—]，在换算成混合后的[H+]。根据水离子积常数知，PH=8和PH=10的两种氢氧化钠溶液的[OH—]分别为10-6和10-4mol/L，因此混合后溶液的[OH—]=（10-6+10-4）/2mol/L，可近似看作为10-4/2mol/L。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的[H+]=2×10-10mol/L。因此应选D。例题5、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的C（H+）同时下降（）A．0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.6mo

8、l/LD.0.8mol/L[错误解答]假设溶液的体积为1L。因为硝酸根离子浓度下降了0.2mol/L，因此反应中有0.2mol的硝酸参加反应。由于硝酸中H+与NO3_之比为1:1,因此消耗的氢离子的物质的量为0.2,下降的浓度为0.2mol/L.[错误原因]误把被氧化的硝酸当作参与反应的硝酸.添加附件:你正在上传的文件类型不符合论坛对上传文件类型的设置font>允许的文件扩展名:gif gsp