高考复习专题---化学易错题解析,高考化学易错知识点整理

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1、高考复习专题一化学易错题解析、高考化学易错知识点整理高考复习专题-一化学易错题解析例题150mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g［正确解答］强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88go

2、因此正确答案为Do例题2浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变［正确解答］由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子,因此溶液呈黄绿色。故正确选项为C。变黄绿色例题3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F?（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A、比B、HFC、OF2D、02［正确解

3、答］根据题意，反应过程中F?与NaOH的物质的量之比为1：1,且已知反应中有产物NaF、H2Oo根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2t因此本题正确选项为（C）of2例题4设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列论断说法中正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC＞若碳原子的质量为Wg,此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量［正确解答］元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不

4、能rh某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。例题5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4的叙述不正确的是（）A、它是一种共价化合物B、加热时PH4可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟NaOH反应D、它可由PH?和HI化合而成［正确解答］分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4分解生成PH3和HI,HI在加热条件下会分解生成H?和有颜色的【2（注意：NH4CI分解生成NHg和HC

5、1,HC1不容易分解）。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。例题6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入OlmolCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A^（Xlmol0.2molC^0.3molD^0.4mol［正确解答］电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+02t从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原來状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中

6、不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。O.lmolCu（OH）2对以町以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0」mol的水被电解。因此本题正确选项为Do例题7实验室里需用480mLO」mol/L的硫酸铜溶液，现选取50（）mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取&0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液［正确解答］要配制500mL0.1mol/L的

7、CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矶：0.05molX250g/mol1=12.5g,CuSO4为8g,所需溶液为500mL,而不是加水的体积为500mL,故A、B、C都不对。正确选项为D。例题8下列关于總（Sr,核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3）,一定错误的是（）A、颗粒状的单质锂投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸B、颗粒状的单质總与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈C、锂在纯氧屮点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、總在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以

8、放出气体［正确解答］A。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸總的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸顿不溶之间），由于硫酸總的难溶，因此硫酸与總反应生成的产物覆盖在總的表面，阻碍两者反应的进行，减缓了反应速率。因此B的