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1、化学专题作业专题1无机四大基本反应的比较(举例)1.置换反应(1)常见类型(i)金属置换金属.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(ii)金属置换非金属.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(iii)非金属置换非金属.2F2+2H2O=4HF+O2↑△=(iv)非金属置换金属.H2+CuOCu+H2O**此外,还可按族,周期划分(i)同主族置换.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(ii)同周期置换.Cl2+H2S=S+2HCl(iii)不同主族,不同周期置换.2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)(2)反应遵循的规律遵循氧化还原反应规律,即强氧化剂跟强还原
2、剂反应,生成弱氧化剂和弱还原剂.△=(3)特例分析(i)I2+2KClO32KIO3+Cl2 分析:该反应和其它非金属置换非金属反应不同,在一般非金属之中,反应物中的单质都作氧化剂,而在该反应中反应物中的单质却作还原剂.但是,该反应仍然遵循氧化还原反应的规律,并且通过该反应进一步证明了氯的非金属性强于碘.(ii)Na+KCl=NaCl+K(850°C) 分析:从表面看,该反应违背了氧化还原反应的规律(即活泼性强的金属置换活泼性差的金属).但是,该反应遵循勒沙特列原理,即在850°C时，Na,KCl,NaCl均为液态,而K为气态,可以脱离平衡体系,从而使平衡
3、向右移动,反应得以发生.2.复分解反应[1]在水溶液中进行的反应(1)常见类型(酸碱盐之间的反应、水解反应)(i)酸跟碱区应.NaOH+HCl=NaCl+H2O(ii)酸跟盐反应.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(iii)碱跟盐反应.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH(iv)盐跟盐反应.CaSO4+BaCl2=BaSO4↓+CaCl2(v)盐的水解反应.3Na2S+2AlCl3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓+6NaCl(2)反应遵循的规律 从形式上看，生成物应有气体、沉淀或弱电解质生成。从本质上看，反应由离
4、子浓度大的向着离子浓度小的方向进行。(3)特例分析 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 分析:该反应违背了强酸制弱酸的形式规律,但反应遵循由离子浓度大的向着离子浓度小的方向进行的本质规律.这是因为CuS是一种非常难溶的物质,它电离出的离子的浓度小于H2S电离出来的离子浓度,故上述反应得以发生.[2]在非水溶液中进行的反应(1)常见类型△= 酸跟盐的反应.△=H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr↑ H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(2)反应遵循的规律 反应遵循勒沙特列原理,即由不挥发性酸制挥发性酸.3.分解反应△=(1)
5、常见类型(i)化合物分解生成单质和单质.2HIH2+I2△=(ii)化合物分解生成单质和化合物.2KClO3=2KCl+3O2(加热,MnO2)1(iii)化合物分解生成化合物和化合物.CaCO3CaO+CO2↑△=**此外,还可依据化合物类型划分.△=(i)氢化物分解.H2SS+H2(ii)氧化物分解.2HgO2Hg+O2↑△=(iii)酸分解.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(光照)△=(iv)碱分解.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(v)盐分解.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(2)反应遵循的规律 绝大多数反应都遵循勒沙特列原理,
6、即反应产物中有气体或蒸气生成,可脱离平衡体系,平衡右移,反应得以发生.对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律.(3)特例分析 2NaCl=2Na+Cl2↑(通电) 分析:该反应是在通电条件下进行的,属非自发性反应,它不遵循分解反应的有关规律.4.化合反应△=(1)常见类型(i)单质跟单质反应.Fe+SnFeS(ii)单质跟化合物反应.2FeCl2+Cl2=2FeCl3(iii)化合物跟化合物反应.CaO+H2O=Ca(OH)2(2)反应遵循的规律 绝大多数化合反应都遵循能量变化规律,即反应由能量高的向着能量低的方向进行(反应能自发进行).对于是氧
7、化还原反应的,还得遵循氧化还原反应的规律.△=(3)特例分析 Si+2H2SiH4 分析:该反应违背能量变化规律,因此,生成的SiH4很不稳定,在空气中易自燃.专题2离子方程式的书写要求1.离子方程式的书写步骤要点.(1)合事实.离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际.(4)两守恒:两边原子数,电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等).(5)明类型:分清类型,注意少量,过量等.(6)检查细:结合书写离子方程式过
8、程中易出现的错误,细心检查.2.离子方程式书写的详细指导(1)熟悉
