高三上学期化学试题.doc

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1、高三年级化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24P：31S：32Cl：35．5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ba：137Ag：108Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（共25题，1-10每小题1分，11-25每小题2分，每题只有一个正确选项）1、X、Y是周期表前20号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。不正确A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C．若X、Y两

2、元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键2．amol金属单质M和含2．5amolHNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO33．将充有mmolNO和nmolNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入mmolO2，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为A．(4n－1)/2B．(n－m)/3C．(3m＋n)/3D．3(n－m)4.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或

3、每种颜色表示一种物质，相连的环（物质）间一定条件下能发生常见反应，不相连的环（物质）间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是5.现有两种短周期主族元素X,Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态．则推断不正确的是A.若X,Y位于工A族，则X,Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B.若X,Y位于第兰周期，则X,Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C.若气态H,X的沸点高于HY,则X,Y只能位于周期表可A族D.若X,Y位于周期表的同一周期，则最

4、高价含氧酸的酸性可能是6.下图装置（I）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充放电的化学方程式为;，装置（II）为电解池的示意图当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A．闭合K时，K十从左到右通过离子交换膜B.闭合K时，A的电极反应式为：3I――2e－＝I2－C.闭合K时，X的电极反应式为：2CI－一2e－=Cl2个D.闭合K时，当有0.1mo1K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L7．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(1

5、3C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数　D．所含分子数和质量均不相同8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.2

6、5mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同9．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔H2S和b摩尔Cl2(a和b都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A．19.45克/升B．18.25克/升C．17.85克/升D．35.5克/升10．25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去ag水或再向原溶液中加入bg无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。则下列关系式正确的是A．B

7、．C．D．11、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应12．向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2molH2，则Cu2S应转化为　　　A．Cu和SO2　B．Cu和SC．CuO和SO2　D．Cu

8、2O和S13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此推断出X化学式为A