高三上学期期末考试化学试题.doc

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1、高三上学期期末考试化学试题第I卷　选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32K39Mn55Fe56Ag108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。下列有关环境方面的说法不正确的是A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静

2、电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重1、【答案】A2、【知识点】化学与环境环境保护3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】CO能使人中毒的原理是CO结合人体血液中的血红蛋白，使它失去结合氧气的能力，造成人体缺氧，A不正确；B、C、D叙述均正确。2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子

3、式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH41、【答案】D2、【知识点】离子结构示意图电子式和结构式有机分子结构的确定比例模型3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、钾离子原子核是+19，错误；B、碘离子是阴离子，电子式要用括号，错误；C、CO2分子比例模型中间的碳原子直径比两边的氧原子直径大，错误；D、甲烷的结构简式和分子式一样，正确。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13mol

4、·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—1、【答案】C2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、加入铝粉能放出氢气的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，这些离子在酸性溶液中不能存在，错误；B、水电离出的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中，说明水的电离受到抑制，可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若是酸性溶液，ClO—不存在，若是碱性溶液，Fe3+

5、和NH4+不存在，错误；C、使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，各离子能共存，正确；D、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液肯定含有氧化性物质，不能和S2—共存，错误。4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化1、【答案】A2、【知识点】酯的性质二氧化硅和光导纤维二氧化硫铜及其化合物3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错

6、试题○】7、【解析】A、肥皂水等碱性物质能使酯类物质更易水解，正确；B、制造太阳能电池板的主要材料是单质硅，错误；C、二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的还原性，不是漂白性，错误；D、铜浓H2SO4和浓HNO3不发生钝化，错误。5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定1、【答案】D2、【知识点

7、】化学实验基本操作物质的分离与提纯酸碱中和滴定3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、加热氯化铁溶液会促进铁离子水解生成的HCl从溶液中挥发，最终生成氢氧化铁，不能得到氯化铁晶体，错误；B、温度计水银球的位置错误；C、CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液不分层，不可能用分液漏斗分液，错误；D、该图是酸滴定碱的装置图，正确。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NAB．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAC．1mol

8、Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2