高三上学期期末考试化学试题 (2)

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1、上学期高三期末化学试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分150分，考试时间120分钟.注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡的相应位置。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。3．第II卷要用钢笔或圆珠笔在给定答题纸的相应位置，答卷前请将答题纸密封线内的学校、班级、姓名、考试号填写清楚。4．考试结束，监考人员将答题卡和答题纸按顺序一并收回。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题

2、包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是（）A．“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列说法不正确的是（）①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质[来源:学科网]③某

3、温度下测得纯水的c（H+）=2×10-7mol/L，则其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃烧反应都为放热反应A．仅有①④B．仅有②③C．仅有①③D．全不正确3．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同4．为了证明（NH4）2Fe（SO4）

4、2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaO

5、H溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+45．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强6．下列有关铁元素的叙述中正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2

6、反应：Fe（OH）3+3HI====FeI3+3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第VIII族7．下列离子方程式书写正确的是（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-B．氟气与水反应：F2+H2O===H++F-+HFO====△C．NaHSO3溶液呈弱碱性是因为：HSO-3+H2OSO2-3+H3O+D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），根

7、据下图海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③、⑤中溴元素被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2-4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（）A．大于水的密度B

8、．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定高温10．氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是（）A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大D．若使