高三化学期中综合四.doc

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1、高三化学期中综合四选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B．合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2．下列叙述正确的是A．氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等B．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸C．H2CO3是弱酸，所以

2、NaHCO3是弱电解质D．较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸3．铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强B．铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应C．铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应 D．工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4．关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是A．化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制

3、得石膏D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5．下列叙述不正确的是A．由13056Ba可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量B．通过化学变化无法实现16O2与18O2间的相互转化C．Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得D．等物质的量KMnO4和MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）6．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均

4、为10电子分子。下列说法中不正确的是X单质Y单质Z单质ABCA．X元素位于ⅥAB．热稳定性：B＞CC．C极易溶于B中，溶液呈碱性D．A和C不可能发生氧化还原反应7．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是A．三种元素的单质都存在同素异形体B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与O2发生反应D．含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的8．下列解释事实的离子方程式正确的是A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+

5、2OH－＋2H2O[Al(OH)4]－＋H2↑B．过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－===Fe3++NO↑+2H2OC．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．中，质量数之和是质子数之和的两倍B．相同物质的量的OH－和CH3+含有相同数目的电子C．NA个H2分子与0.5NA个CO分子

6、所占的体积比一定是2:1D．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA10．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl－、Al3+、I－B．强碱性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、S2－、[Al(OH)4]－C．常温下pH=7的溶液中大量存在：SO42－、Na+、Cl－、Fe3+D．无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－12．主族元素M、R形成的简单离子M2－离子与R+离子

7、的核外电子数之和为20，下列说法正确的是A．M与R的原子序数之差可能等于7B．若M在第3周期，则R一定在第2周期C．M2－的离子半径可能比R+的离子半径小D．两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物13．下列实验能达到实验目的的是A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中B．除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤C．使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸D．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，配制浓硫酸和浓硝酸的混酸14．下列各组物

8、质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgOHClAlBFeO2SCHClNaOHCa(HCO3)2DAlCl3NaOHNaHCO315．三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和H