高三化学综合练习题四

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1、高三化学综合题四1.地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5，在铀元素中，用作核燃料的只占0.724%。铀浓缩是指提高铀元素中的含量，一直为国际社会关注。下列说法正确的是A.可利用与化学性质的不同将二者分离B.利用化学反应把转化为，提高在轴元素中的含量C.与互为同位素D.与互为同素异形体2.下列叙述正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素3.在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量

2、的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A.P1=8P2B.P1=4P2C.P1=2P2D.P1=P24.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.18gH2O中含有的电子数为10NAB.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NAC.1L1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为NAD.标准状况下，11.2LO3中含1.5NA个氧原子5.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B.除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl

3、3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤D.除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤6.下列离子组能够大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.使pH试纸显红色的溶液中：、、、C.含的溶液中：、、、D.与铝作用生成氢气的溶液中：、、、7.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：B.氯气与水的反应：C.铜片跟稀硝酸反应：===D.铝片和氢氧化钠溶液反应：8.工业上利用氢气在氯气中燃烧，将所得产物溶于水制备盐酸。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是A.两极材料都用金属铂，用一定浓

4、度的盐酸做电解质溶液B.通入氯气的电极为原电池的正极C.该方法可将化学能完全转化为电能D.通氢气的电极发生的反应为：9.下列离子化合物中，阴、阳离子个数比与其他化合物不同的是A.B.C.D.10.下列变化不能说明发生了化学变化的是A.变化时有电子的得失或共用电子的形成B.变化时释放出能量C.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成高三化学　第11页共12页7/15/2021J高三化学第12页共12页7/15/2021JD.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了11.用惰性电极电解一定浓度的溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的CuO和0.1molH2

5、O后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为A.2.24LB.3.36LC.1.12LD.4.48L12.下列反应中，一定不能自发进行的是A.2KClO3(s)=2KClO3(s)=3O2(g)△H=-78.03kJ·mol-1；△S=494J·mol-1·K-1B.石墨）△H=110.5kJ·mol-1；△S=-89.4J·mol-1·K-1C.△H=-444.3kJ·mol-1；△S=-280.1J·mol-1·K-1D.△H=-37.30kJ·mol-1；△S=184.0J·mol-1·K-113.下列关于平衡常数的说法正确的是A.一定温度下

6、的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B.化学平衡移动时，平衡常数一定改变C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大14.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是①H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=2H2O(l)+BaSO4(aq)；△H<0②CH3CH2OH(g)+3O2(g)点燃2CO2(g)+3H2O(l)；△H<0③2FeCl3(aq)+Cu(s)=2FeCl2(aq)+CuCl2(aq)；△H<0④C(s)+CO2(g)=2CO(g)；△H>0A.④B.①④C.①②D.②③15.下列说

7、法不正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C.铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气16.常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4(g)2NO2(g)△H>0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加1kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A.（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B.（a）甲＞乙，