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时间:2018-09-27
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1、高二化学竞赛综合练习题(四)21.—CH—C—OCH—Cl—CH3CHCH3OOCN现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯():Cu/△NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHG—BrCH3HOACl2Fe△(1)F分子式为_____________________;合成G的反应类型是______________。(2)有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。a.A是苯的最简单的同系物b.A的
2、核磁共振氢谱有5个峰c.燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等d.A的所有原子可能处在同一平面上e.A不能使酸性KMnO4溶液褪色(3)写出反应B→C的化学方程式(注明反应条件):_________________________。(4)写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式:__________________(5)D在硫酸存在下发生水解生成J:DJ写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满):________、________、________、________、
3、__________。①苯环上有两个位于间位的取代基;②能水解成两种有机物。(6)α-氨基酸X与I互为同分异构体,且X是萘()高二化学竞赛综合练习题(第11页共8页)的一取代物,含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是。铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2BCdA22.某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;②。(2)导气管e有两
4、个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液B.稀H2SO4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先
5、滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的(填试剂序号),溶液的颜色变为色,则试样中含有Fe2+。高二化学竞赛综合练习题(第11页共8页)23.第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是。(填字母)A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用s
6、p2杂化C.C6H6分子中含有6个键和1个大键,C6H6是非极性分子–O–TiD.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是。(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 区。(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为。(5)
7、电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为(写出一种即可)。③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式 。24.下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去,已知乙醇的沸点为78.5℃
8、),请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为旋钮)。高二化学竞赛综合练习题(第11页共8页)(1)将A中a旋钮打开,通入CO和CO2的混合气体,欲得到纯净干燥的CO,装置的连接顺序为:A接_______(填写装置代号);若要验证CO的还原性及氧化产物,E内应放置______,装置的连接顺序为:A→C→B→E→C→G,能验证CO氧化产物的实验现象是___________。(2)完成(1)实验后,将A
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