高二化学竞赛综合练习题(四)

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1、高二化学竞赛综合练习题（四）21．—CH—C—OCH—Cl—CH3CHCH3OOCN现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯()：Cu/△NaOHBCCl2NaCN醇溶液CH3CHClCH350%NaOHH2OH2SO4O2Co(OAc)2HCN浓H2SO4杀灭菊酯DEFIHG—BrCH3HOACl2Fe△（1）F分子式为_____________________；合成G的反应类型是______________。（2）有关A的下列说法正确的是__________(填序号)。a．A是苯的最简单的同系物b．A的

2、核磁共振氢谱有5个峰c．燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等d．A的所有原子可能处在同一平面上e．A不能使酸性KMnO4溶液褪色（3）写出反应B→C的化学方程式（注明反应条件）：_________________________。（4）写出C在足量的氢氧化钠水溶液条件下发生充分反应的化学方程式：__________________（5）D在硫酸存在下发生水解生成J：DJ写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式(可以不填满)：________、________、________、________、

3、__________。①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物。（6）α-氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘()高二化学竞赛综合练习题（第11页共8页）的一取代物，含有碳碳叁键。写出由X通过肽键连接而成的高聚物Y的结构简式是。铁片浓硫酸喷有碱液的棉花品红溶液浓硫酸图1可抽动的铁丝e烧碱溶液品红溶液图2BCdA22．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；②。（2）导气管e有两

4、个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是。（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是。（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：A．稀HCl溶液B．稀H2SO4硫酸C．KSCN溶液D．KMnO4溶液E．NaOH溶液F．淀粉KI溶液G．H2O2溶液验证Ⅱ：取试样，先

5、滴加少量的（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的（填试剂序号），溶液的颜色变色则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为。步骤2.再取适量的试样滴加到少量的（填试剂序号），溶液的颜色变为色，则试样中含有Fe2+。高二化学竞赛综合练习题（第11页共8页）23．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是。（填字母）A．CH2O与水分子间能形成氢键B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用s

6、p2杂化C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子–O–TiD．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于　　　　区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为。（5）

7、电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为（写出一种即可）。③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式　。24．下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃

8、)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。高二化学竞赛综合练习题（第11页共8页）（1）将A中a旋钮打开，通入CO和CO2的混合气体，欲得到纯净干燥的CO，装置的连接顺序为：A接_______(填写装置代号)；若要验证CO的还原性及氧化产物，E内应放置______，装置的连接顺序为：A→C→B→E→C→G，能验证CO氧化产物的实验现象是___________。（2）完成（1）实验后，将A