高二化学示范教案(乙醛醛类第1课时).doc

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1、第五节乙醛醛类（第一课时）仪陇县永乐中学校莫时军教学目标：1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，2.掌握乙醛的化学性质；3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；4.通过乙醛化学性质的分析，为下节课类推醛类的化学性质做准备，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。教学重点：乙醛的化学性质。教学难点：1.乙醛的氧化反应；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、

2、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；3.通过对乙醛化学性质的分析，为下节课类推醛类的化学性质做准备。教学用具：投影仪。乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、试管、酒精灯、试管夹、烧杯。教学过程：[引入]同学们，在日常生活中常用到镜子和暖水瓶，在镜子背面和暖水瓶的内胆上都镀有一层光亮的银。那么这层光亮的银是怎样“镀”在玻璃上的呢？这个问题就将这节课得到解决。[讲述并板书]第五节乙醛醛类[投影][复习旧课]在本章第二节中我们学习了乙

3、醇和醇类的性质，知道了乙醇在有铜（银）的作催化剂，加热的情况下会被氧化，生成了一种新的物质——乙醛。[板书]乙醛[过渡]乙醛是一种怎样的物质呢？我们先从物理性质上来认识它。[板书]一、物理性质[展示]展示一瓶乙醛，总结乙醛物理性质中的颜色、状态、气味。[投影]同学们结合结合教材147页相关内容，一起填出投影上有关乙醛的物理性质的空白乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶[过渡]要研究乙醛的化学性质必须先从结构上认识乙醛[板书]二、分子结构[投

4、影/讲解]从前面的学习中我们知道分子式：C2H4O球棍模型和比例模型[思考]在乙醛中有一个碳氧双键，大家结合我们以前学过的碳碳双键的构型。思考在乙醛中最多有多少个原子共面？（5个）[投影]—CHO[注意]醛基可否写成下列形式？—COH—CH=OCHO—[过渡]认识了乙醛的分子结构，接下来我们学习乙醛的化学性质[分析]醛基是乙醛的官能团，它的结构决定了乙醛的化学性质。在乙醛的醛基中有一个碳氧双键，在以前我们学过碳碳双键，知道碳碳双键是一个不饱和键，容易发生加成反应，碳氧双键也是一个不饱和键，也容易发生

5、加成反应。[板书]三、化学性质1、加成反应[提问]乙醛如果和氢气发生加成反应，生成的产物是什么？[投影/讲解][讲述]此反应在Ni作催化剂、加热的条件下才能进行。说明：①醛基与H2的加成是在有机分子中引入—OH的一种方法。②工业上并不用此法合成乙醇。[思考]乙醛在这个反应中发生的是氧化反应还是还原反应[讲解]乙醇在一定条件下被催化氧化为乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为氧化反应。而乙醛与H2的加成是乙醇催化氧化的相反过程，与氧化反应相对应，此反应是还原反应。[讲解]有机化学反应中的氧化反应和还原

6、反应和无机化学一样，也是同时进行，相互依存的，不能独立存在。有机反应中的氧化反应、还原反应是针对有机物划分的，因分析有机物的化合价略显麻烦，常用其表象来判断某有机物发生是氧化反应还是还原反应。[投影]有机物得氢或失氧,发生还原反应有机物得氧或失氢，发生氧化反应[讲解]乙醛除了能与氢气加成外，还能和HCN加成。[投影][讲解]在有机化学中，可以用此反应增加主链上碳的个数。乙醛的加成反应和乙烯的加成反应很类似，但由于碳氧双键有极性，碳碳双键没有极性，故存在一定的差差异，比如乙醛难与Br2等加成。[练习]

7、见投影[过渡]乙醛可以被还原为乙醇，能否被氧化呢？我们再来看看乙醛的官能团，除了能发生加成反应的碳氧双键外，还有一个碳氢键，由于碳氧双键的影响，碳氢键的极性增强，容易断裂，很活泼，容易被氧化，发生氧化反应。[板书]2、氧化反应（1）与氧气的反应A、燃烧[讲解]研究到氧化反应，不得不研究与氧气的反应；谈到与氧气的反应，先想一下能不能燃烧。[投影]2CH3CHO+5O24CO2+4H2O[过渡]除了能与氧气燃烧外，乙醛还能与氧气在催化剂、加热的情况下与氧气[板书]B、催化氧化[投影][过渡]乙醛不仅能被

8、氧气氧化，还能被某些氧化剂氧化。[板书]（2）被弱氧化剂氧化[实验]根据投影上的步骤演示实验6—7，和学生一起观察现象，讨论原理。第一步：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，边摇动试管，边逐滴滴入2%的稀氨水。现象：生成沉淀。第二步：继续滴加稀氨水，至最初产生的沉淀刚好溶解为止。第三步：在银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后放在热水中温热。现象：试管内壁附上了一层光亮如镜的银。[投影/分析]大家根据看到的现象，分析并写出有关的化学方程式。第一步：AgNO3+NH3·H