高二化学乙醛醛类

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1、江苏省兴化中学高二化学备课组集体备课教案课题第五节乙醛醛类研讨时间02月16日执行时间02月27日教学目的与要求1．掌握醛类和酮类在结构上的特点及其相互联系和区别。2．学习醛类和酮类的性质，初步学会检验醛基的方法。3．了解乙醛的工业制法。4．了解甲醛、乙醛和丙酮的主要用途。主讲人刘知文重点难点1．醛和酮的结构。2．检验醛基的方法。教学方法实验探究教具准备实验6—7、6—8用品、ppt课件教学程序个人增减[教师演示]：出示一瓶乙醛（让学生看标签）。在一支试管中加约5ml水，慢慢加入1－2ml乙醛。，振荡试管得一均匀的无色溶液。教师再用玻管吸取少量乙醛在酒精灯上点燃，观察乙

2、醛在空气中燃烧的现象。教师指定一学生闻一闻乙醛的气味并讲出观察的结果。[教师归纳物理性质]：由以上几个实验，可知乙醛是一种无色液体，比水轻，易燃烧，具有刺激性气味，能与水、苯、乙醚、乙醇混溶。[如何证明？]经测定乙醛的分子式是C2H4O。现在请同学们写出C2H4O可能有的同分异构体的结构式。[多数同学写好后，教师指定学生把答案写在黑板上][黑板上写出的合理的结构式可能有下列三种]教师：乙醛分子的结构到底是这三者中的哪一个呢？请大家看演示实验[教师演示]：往一支试管中放入约1gKMnO4，再加入约5ml1∶4的硫酸溶液，再加入约0.5ml乙醛。要求学生讨论并报告观察到的现

3、象和得出的结论结论：MnO4-的紫红色消失。不可能产生MnO2↓生成Mn2+，这说明KMnO4被还原了，乙醛有还原性。教师追问：乙醛被氧化后生成了什么物质呢？请看演示实验。[教师演示]：加热刚才的那支试管，并将一湿润的蓝色石蕊纸放在试管口。试纸很快变红后，教师指定一学生闻闻试管中放出的气体的气味是不是还是乙醛的气味，并要求他讲讲自己的意见]结论：蓝色石蕊纸变红说明溶液中放出了一种挥发性的酸。放出的气体的气味不是乙醛的气味，是另一种刺激性气味。教师讲解：乙醛被KMnO4氧化后放出的有刺激性气味的酸是醋酸。我们在实验室制甲烷时，使用的原料是无水醋酸钠和碱石灰。我们已知醋酸钠

4、既然乙醛被氧化后生成醋酸，乙醛分子的结构式应该是我们刚才写的A、B、C三个中的哪一个呢？结论：B。中的碳氢键又很难反应呢？教师讲解：氧原子吸引电子的能力强，使碳氧双键中的电子云偏向氧原子，使碳原子带上部分正电荷，吸引碳氢键的共用电子对，从而使碳氢键活化。醛是烃基和醛基相连构成的化合物。现在请同学们从醛基的结构特点，估计乙醛可以发生哪些类型的化学反应。[在学生稍事讨论后，教师指定学生发言]师生共同讨论得出：羰基含有双键，可以发生加成反应，醛基中的碳氢键较活泼，有还原性，可被氧化为酸。教师讲解：碳氧双键和碳碳双键一样也能发生加成反应。乙醛的蒸气在热的镍催化剂存在下跟氢气发生

5、加成反应生成乙醇。　教师：请同学们写出以石油为原料制造醋酸的化学方程式。[全体学生写在课堂练习本上。教师在课堂巡视，选择有代表性错误的答案写在黑板上，组织同学们进行讨论和纠正。直至得出正确的答案]石油石油裂解气乙烯教师：我们已经知道醛基是醛类的官能团，它决定着醛类的主要性质。又知道CH3CHO容易被KMnO4氧化生成醋酸。工业上是在加催化剂和一定温度下使用空气作氧化剂，使乙醛氧化成乙酸。今天我们要研究乙醛还能否被较弱的氧化剂氧化，有什么方法可以检验醛基。[教师演示]：在洁净的试管中加入1ml2％的AgNO3溶液。一边摇动，一边逐滴加入2％的稀氨水，观察白色沉淀的形成][

6、问]：上述过程中有何现象？请同学们写出这个反应的化学方程式和离子方程式。[教师选一学生的答案写在黑板上][板书]AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3Ag+＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+师：AgOH很不稳定，一旦析出立即分解为Ag2O。[教师将上面两式改写为：2AgNO3+2NH3·H2O=Ag2O↓＋2NH4NO3＋H2O2Ag++2NH3·H2O=Ag2O↓+2NH4++H2O然后继续演示，在振荡下，继续滴加稀氨水至沉淀刚消失]问：现象？请大家写出有关的化学方程式和离子方程式。[教师在课堂巡视，指定一位同学把答案写在黑板上。如有错误，组织同学讨

7、论并改正]结论：Ag2O＋4NH3·H2O＝2Ag(NH3)2OH＋3H2OAg2O＋4NH3·H2O=2Ag(NH3)2＋+2OH-＋3H2O]［教师演示］：向试管中再加入3滴乙醛溶液。振荡后放入约60℃的热水中。教师向学生出示试管壁上形成的银镜。教师要求学生对观察到的现象进行分析解释结论：Ag+被还原成了单质银，CH3CHO被氧化成了乙酸。师：银是很不活泼的金属。Ag+有获得电子还原成金属银的倾向。Ag+是一种较弱的氧化剂。这说明醛有强的还原性。由于溶液中有NH3，氧化产物CH3COOH将转变为CH3COONH4。现在请大家写出这一反