高二国庆假期作业.doc

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1、高2014级高二化学国庆假期作业一、化学键的相关知识：1、化学键与分子间作用力的区别：化学键分子间作用力作用微粒作用强烈程度存在的物质对物质性质的影响2、氢键的形成和它对物质性质的影响：（1）氢键不属于化学键，氢键是在形成，可以表示为：，形成氢键的连结氢元素的非金属元素必须具备的条件是：①，②。满足这两个条件的元素有。（2）氢键对物质的、有较大的影响。如熔沸点反常高的氢化物有：、、。（3）氢键的作用强弱决定于。（4）氢键有分子间氢键和分子内氢键，举例说明。3、三类化学键的比较：离子键共价键配位键作用微粒相互作用形成元素存在物质作用强烈规律对物质性质的影响4、共价键的

2、几个问题：（1）键参数：键长：键能：键长、键能与共价键的强弱、分子稳定性的关系。键能与反应热的关系是：键角：，键角可用来判断分子的。（2）极性键和非极性键：极性键非极性键形成元素存在物质存在物质举例（3）σ键和∏键：σ键∏键成键的原子轨道原子轨道重叠方式存在(填〝单键〞或“重键”)存在物质举例二、价电子互斥理论、分子的空间构型和分子的极性判断：1、分子的空间构型和分子的极性判断：（1）双原子分子:由非极性键构成的双原子分子，由极性键构成的双原子分子。（2）多原子分子：分子类型空间构型分子的极性物质举例AB2型分子中心原子无孤对电子中心原子有孤对电子AB3型分子中心原

3、子无孤对电子中心原子有1对孤对电子AB4型分子中心原子无孤对电子中心原子有2对孤对电子AB5型中心原子无孤对电子AB6型中心原子无孤对电子2、价电子互斥理论：中心原子价层电子对数=配位原子数+中心原子孤对电子对数分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角分子的极性CO2SO2H2O、OF2、HCNNH3BF3、SO3H3O+CH4、CCl4NH4+HCHO、COCl2三、物质的溶解性、酸性、手性分析：1、酸的溶解性的规律：（1）相似相溶原理——极性—极性、非极性--非极性易溶；极性—非极性难溶（2）两物质间如果可形成氢键可增加相互溶解。（3）

4、两物质间发生反应可增加溶解性。2、酸性的判断规律：（1）酸的元数=酸中羟基上的氢原子数不一定等于酸中的氢原子数（有的酸中有些氢原子不是连在氧子上）（2）含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3超强酸思考：已知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）（1）写出两种酸的结构式：、。（2）亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为：。3、手性分子（1）手性碳原子的判断方法：(注意:是看C原子所连的基团，而不

5、是直接相连的原子)。（2）含有手性碳原子的分子是手性分子，不含手性碳原子的分子是手性分子（填“一定”、“一定不”、“可能”）。（3）手性分子和它的镜像分子互称为。四、配位键与配位化合物：1、配位键：一类特殊的共价键，共用电子对由提供。配位键的形成条件是一方有，另一方有。如NH4+、H3O+2、配位化合物：金属离子与配位体之间通过配位键形成的化合物。如：[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Ag(NH3)2]+[Fe(SCN)6]3-3、配位化合物的概念：如：[Co(H2O)4(NH3)2]Cl3（1）中心原子或离子：。（2）配位体：。（3）配位原子：。（

6、4）配位数：。（5）内界：。（6）外界：。（7）配位化合物的电离：如。五、等电子体：原子个数相等，价电子数相等的微粒。（有时也可是电子总数相等），等电子体的结构与性质相似。如：CO的等电子体有：。CO2的等电子体有：。SO3的等电子体有：。六、晶胞1．概念：描述晶体结构的____________。2．结构晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。晶胞的8个顶点、每一对平行面、每一对平行棱上的粒子种类、粒子个数、空间位置完全相同，即两个平行面靠近能够重合；否则，就不是晶胞。3．晶胞的粒子数对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角

7、上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是__个晶胞共用的，晶胞面上的原子是__个晶胞共用的，晶胞内部的原子则___。七、分子晶体分子晶体：________构成的晶体叫分子晶体。构成粒子：________；晶体粒子间的作用：____________；所以分子晶体具有较_____的熔点和沸点。分子间作用力越大，分子晶体的熔、沸点越________。(1)由于构成分子晶体的粒子是分子，所以分子晶体的固体和熔融态的液体都_______导电；但部分分子晶体能溶于水形成自由移动的________，就能导电。如液态硫酸_______导电，但硫酸水溶液________导