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1、高二化学国庆假期作业化学反应的热效应一、化学键与化学反应中的能最变化1.化学键的含义：原子间的称为化学键。化学键的实质：,其类型有：2.化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键形成生成物的化学键台匕rj匕甲.台匕H匕E①当拆开I口键所需要吸收的能量人于形成新键所释放的能量时，化学反应需要能fio②当拆开IH键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要能量。二、化学反应的反应热1.当化学反应在一定温度下进行时，称为该反应在此温度下的热效应，简称为,通常用Q表示，反应时Q为正值，反应__时0为负值。［
2、小结］(1)若反应物总能量反应产物总能量，即为放热反应；若反应物总能量反应产物总能量，即为吸热反应；⑵若旧键断裂吸收的能量Ei新键形成放出的能®E2,即为放热反应；若III键断裂吸收的能最E.新键形成放出的能最弘即为吸热反应。练习1.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应屮的能最变化通常表现为反应放热C.化学反应屮的能量变化都是以热量的形式体现D.200(g)+0>(g)=2002(g)AH<0,则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gC02所具有的总能量练习2.请根据下列信息
3、判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量1molH2的共价键断裂.H2A2H形成呎两⑹的共价键aHQ释放930kJ能量吸收436kJ能量-0.5molO2的共价键断裂..02>O吸收249kJ能量1.列举常见的放热反应列举常见的吸热反应练习3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水【合作探究】1.H2(g)+1/202(g)=出0⑴AH(298K)=一285.8kJ•mol_1表示的含义是C2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)
4、+3H20(g)AH3=-Q3kj-mol"1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放岀的热量为(kJ)()A.Q.+Q^+Q：.B.0.5(Q1+Q,：+Q3)C.0.5Ql1.5QlO.5ChD.1.5Q-0.5Q,+0.5Q；｛练习6.下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后者的是()(De(g)+02(g)=C02(g)；aHlC(g)+l/202(g)=C0(g)；AH2©S(s)+02(g)=S02(g);AS(g)+02(g)=S02(g)；AH,①H,(g)+l/202(g)=H,
5、0(l)；AH52H2(g)+02(g)=2H；:0(l)；AHe,②CaCOs(s)=CaO(s)+C02(g)；AH-CaO(s)+H,O(1)=Ca(OH)2(s)；AH«A.①B・④C.②③④D.②③电能转化为化学能一、电解原理：1、定义：电解是在作用下，电解质在上分别发生的过程电解质导电的实质是电解池曲、以及组成2、画出用惰性电极电解CuSOd容液的装置图，回答下列问题：与电源极相连的电极是阳极，发生反应，写出电极反应式,电解时溶液中离子向阴极移动，写出电解总反应的离子方程式：3、放电顺序：(1)用惰性
6、材料作电极时，阴离了在极放也常见阴离子的放电顺序是°阳离子在极上放电，常见的阳离子的放电顺序是(2)阳极材料是活性电极(除、之外金属)时，阳极本身优先失电子被氧化。【小结］1、书写电解池的电极反应(D⑵2、书写电解总反应的离了方程式时，放电离了來自强电解质的才能写成离了形式。练习1、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）通电tA、电解初期，主要反应方程式为Cu+H2SO4uSO4+H,t―
7、—B、电解过程中，铜电极上有比产生C、电解一定吋间后，石黑电极上不会有铜析出D、整个电解过程中，H浓度不断增
8、大石墨稀H2SO44、酸、碱、盐溶液以及熔融物的电解规律表（惰性电极）盘前金属无氧酸盐氢后金属含氧酸盐CuS04电解熔融物质AI2O3二、电解的应用1、电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气（氯碱工业）下图表示一个电解池，装冇电解液心X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚SU式液,r-®—①电解池中X极上的电极反应式为在X极观察到的现象是原因是②Y电极上的电极反应式为检验该电极反应产物的方法是2、铜的电解精炼粗铜中含有的朵质通常为等。电解
9、吋，粗铜与直流电源的极相连，作极，该电极的主要反应为,副反应为＞用接直流电源的—极，作极，该电极的主要反应为，用作电解液。电解时电解质溶液中C+的浓度,阳极质量，阴极质量，两极质量改变是否相等o3、电镀电镀时，电镀液通常采用液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的极相连，作极；而用或极，与直流电源的极相连。例如铁制品上镀铜，若用铜作阳极，则阳极反应练习2、下列关于铜电极
