溴、碘的性质及提取教学设计.doc

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1、课题：溴、碘的性质及提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1.认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2.以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价

2、角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。作为四星级高中，震泽中学的生源在本地区处于比较优质的水平，学生有综合运用知识的可能和能力。二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识

3、对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。【情感态度与价值观】1．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；2．通过对溴碘的提取及应用的了解，感受化学与人类生产、生活的紧密联系，认识化学学科的价值，培养热爱化学的情感，投身化学的志趣。3．深切感受化学知识的力量，并对与化学有关的社会、工业生产问题进行思考和决策，培养学生的社会责任感、经济效益及化学工业中风险意识。三、教学重难点重点：溴、碘的提取流程和原理；溴、碘的性质。难点：溴、碘的提取流程和原理。溴、碘的提取流程中包含了溴碘单质及其化合物的相关性质，在没有性质作为准备的前提下，学生很难理解该流程的原理，所以提取

4、流程和原理的学习就成了教学的难点。突破该难点的办法是通过引导学生独立思考、分组讨论、探究实验等活动，使学生在遇到困难时，能用化学的方法和手段去解决，从而实现对知识的自主学习。四、教学流程图五、教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：情境引入（任务布置—寻找生产溴碘单质的原料）引入：由碘町的作用和主要成分引出生活中含碘、溴的物质及溴碘单质作为工业原料的价格。PPT：1．溴碘元素在海洋和陆地上资源储量比较；2．海水中元素的分布图。1．寻找身边含碘、溴元素的物质2．通过资料卡学习，知道生产溴碘单质的原料应该从海洋中取得。从物料（资源）丰富，成本低来解释。1．让学生意识到溴碘元素

5、就在我们身边，感受含溴、碘的物质在社会生活中的应用；2．感受海洋资源的丰富以及溴、碘元素在海洋中巨大储量，树立二十一世纪是海洋时代的观念。3．工业生产的原则一、原料易得、成本低。介绍溴、碘的原子结构与氯原子的相似之处，分析溴、碘元素在自然界的存在形式以及依据何在？讨论：由氯、溴、碘原子最外层有7个电子特点理解溴、碘元素在自然界的常见存在形式是化合态。环节二：物质的转化方案（角色扮演——化学设计师）方案设计1：如何将Br-、I-转化为Br2和I2？问题1：采用什么方法将Br-、I-转化为Br2和I2？分析溴、碘元素化合价的变化，电子的得失，判断出要实现此转化，必须通过氧化还

6、原反应以及可加入氧化剂实现。利用已学的氧化还原知识分析，进而解决问题。针筒实验：①氯气和KBr溶液②氯气和KI溶液；验证理论假设预测加入强化剂氯气发生反应后的产物，并且标出电子转移的数目和方向。1．复习巩固刚刚学习过的氧化还原反应知识；2．针筒实验就可以让学生感受到明显现象及工业生产中的真实过程，又可以避免污染。计算海水中Br-的物质的量浓度演算物质的量浓度（海水的密度约为1g·mL-1）复习离子物质的量浓度的计算。让学生感受海水中Br-浓度有多小！问题2 海水中Br-的浓度只约为0.067g·L-1（约0.0008mol·L-1），滴加氯水后的现象和产量如何？为什么？怎

7、么办？【学生实验1】向0.0008mol·L-1KBr（模拟海水）、滴加新制氯水，观察现象。现象：模拟海水显淡黄色。再向模拟海水中加入CCl4富集溴单质，观察现象。现象：CCl4处于下层，略显浅黄色。再向再向模拟海水中加入1.0mol·L-1KBr溶液，振荡观察颜色的变化。问题解决：对海水蒸发浓缩。1．通过实验，感受到海水中Br-的浓度小的特点，如果直接加入氯气，效果不佳，而且氯气的用量非常大，生产成本也就非常高。2．根据Br-在海水中总量很大，但是浓度很低，需要进行富集。问题3 从资源综合利用、形成产业链角度出发，你会把生产