溴碘的提取学案.doc

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1、溴、碘的提取学案1第一单元氯、溴、碘及其化合物第5课时溴、碘的提取学习目标1.了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途。2.了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法。学习重点1.溴、碘的性质。2.溴、碘提取的反应原理和方法。学习难点1.溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程。2.氯、溴、碘的性质比较及规律。新知探究1．溴和碘在海水中的浓度虽然较低，但由于海水的总量非常大，所以，它们的总储量是极为可观的。海洋中的溴占地球上溴总储量的。在人类生活中，溴有着重要的用途。溴的提取一般要经过、

2、和三个步骤。海藻、、都会从海水中富集碘，而碘在人体中有着极其重要的生理作用，人体内缺碘时，就会引起。所以，进食和可以补充人体所必须的碘。2.溴〔Br2〕的物理性质①色液体〔唯一的液态非金属〕。②挥发(气味，毒)。③具有强的性。④ρ(Br2)ρ(H2O)。⑤保存。3.碘〔I2〕的物理性质①色晶体，有光泽。②升华。③遇碘变色。④保存。4.溴、碘的溶解性Br2和I2在水中的溶解度，但易溶于、等有机溶剂。水C6H6CCl4Br2I25.溴、碘的提取原理实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象结论6.Br-、I-的检验①

3、试剂：。②现象：。③方程式：。7.溴、碘及其化合物的用途溴：熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂、AgBr感光材料。碘：药用、食品、AgI人工降雨。学习小结当堂检测1.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,加热并蒸干溶液,灼烧片刻,最后残留的物质是(　　)A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI2.海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是〔〕A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D

4、、②①③⑤④3.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤①加Fe的目的是　。 (2)写出步骤②的化学方程式　。 (3)上述生产流程中,可以利用的副产物是　　　　,考虑原料循环利用,假设将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入　　　　　　　　来进行处理。 (4)甲物质见光易变黑,其原因是(用化学方程式表示):。 (5)分离I2和丁的方法是　。 参考答案新知探究1.99％浓缩氧化鼓气冷凝海带紫菜甲状腺肿大海带紫菜2.①深红棕②易刺激性有③腐蚀④>⑤棕色试剂瓶中水封3.

5、①紫黑金属②易③淀粉溶液蓝④棕色试剂瓶中密封4.都很小苯CCl4水C6H6CCl4Br2橙黄色橙红色橙红色I2棕黄色紫红色紫红色5.实验体系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液现象无色→橙黄色，加入CCl4,上层变浅，下层变橙红色无色→棕黄色，加入CCl4上层变浅，下层变紫红色结论氯可以置换出溴：Cl2+2KBr===Br2+2KCl氯可以置换出碘：Cl2+2KI===I2+2KCl6.①AgNO3溶液和稀硝酸②产生浅黄色沉淀〔含Br-〕产生黄色沉淀〔含I-〕③NaBr+AgNO3===AgBr↓+NaNO3NaI+A

6、gNO3===AgI↓+NaNO3当堂检测1.【解析】向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气,生成NaCl、Br2、I2三种物质,其中Br2易挥发,I2易升华。【答案】A2.【答案】B3.【答案】(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(2)2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3　(3)Ag　稀硫酸、稀硝酸(4)2AgI2Ag+I2　(5)萃取【解析】富碘卤水中含有I-,加入AgNO3溶液后生成AgI沉淀,过滤水洗后的甲为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2,向其中通Cl2,发生反应2FeI

7、2+3Cl2===2I2+2FeCl3,由于加入的Fe过量,所以先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液。分离I2和FeCl3溶液的方法是加入苯、汽油、CCl4等有机溶剂进行萃取。