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《山西2020版高考化学专题三第3讲铁及其化合物课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第3讲铁及其化合物考点一铁及其重要化合物考点二“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检验总纲目录高考真题演练考试要点考题统计1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解铁及其重要化合物的制备方法。2018课标Ⅰ,T7、T10 2018课标Ⅱ,T26、T282017课标Ⅰ,T11、T27 2017课标Ⅱ,T13、T262017课标Ⅲ,T26、T27 2016课标Ⅰ,T82016课标Ⅱ,T28 2016课标Ⅲ,T7考点一 铁及其重要化合物1.铁(1)铁的原子结构铁位于元素周期表中第①四周期第②Ⅷ族。Fe颜色、状态导电、导热性延展性地壳中含量④银白色固体良好良好占第⑤4位
2、(2)物理性质(3)化学性质Fe—2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物4.亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既有氧化性,又有还原性,Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为Zn+Fe2+Zn2++Fe,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。(2)铁盐a.氧化性含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+具有氧化性,Fe3+与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+。b.特性向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液时,溶液变成血红色。c.易水解饱和FeCl3溶液滴入沸水中发生反应的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3
3、HCl。1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。(1)铁位于元素周期表中第四周期ⅧB族(✕)(2)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料(✕)(3)铁的化学性质比较活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在(✕)(4)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)(5)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(✕)(6)铁与过量的碘蒸气共热产物是FeI3(✕)(7)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(✕)(8)蒸干FeCl3溶液可获得FeCl3晶体(✕)2.【深度思考】铁有+2、+3价两种价态,单质铁与(填下列编号,下同)反
4、应时只生成+3价铁;与反应时只生成+2价铁;与反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。所选试剂:①Cl2②O2③H2O(g) ④S ⑤盐酸 ⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸 ⑧CuSO4溶液 ⑨FeCl2溶液 ⑩FeCl3溶液答案①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③3.按要求完成下列离子方程式:(1)Fe3O4与稀HNO3反应:。(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液:。(3)FeCl3溶液腐蚀铜电路板:。(4)由FeCl2溶液通过化合反应制FeCl3:。(5)足量的铁屑与少量稀硝酸反应:。(6)FeO与稀硝酸的反应:。(7)Fe(OH)2与稀硝酸的反应:。(8)Fe(OH)3与HI溶液的反应(
5、HI是强酸):。答案(1)3Fe3O4+28H++N9Fe3++NO↑+14H2O(2)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(3)2Fe3++CuCu2++2Fe2+(4)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(5)3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O(6)3FeO+N+10H+3Fe3++NO↑+5H2O(7)3Fe(OH)2+N+10H+3Fe3++NO↑+8H2O(8)2Fe(OH)3+2I-+6H+2Fe2++I2+6H2O题组一 铁及其重要化合物的性质及应用1.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是(A)A.2Fe
6、3++Fe3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.25℃,pH=0溶液中,Al3+、N、N、Fe2+可以大量共存C.5.6g铁与足量的氧气反应失去0.2mol电子D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+Fe3++4H2O解析pH=0的溶液呈强酸性,Fe2+、N、H+不能大量共存,B项错误;C项,铁应失去0.3mol电子,错误;D项电荷不守恒,错误。2.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(D)A.通入
7、过量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-解析Cl2会氧化Fe2+,A项错误;ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,B项错误;OH-会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀,OH-也会与N反应生成NH3·H2O,C项错误;加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,过量的OH-会除去Fe3+和N,最终溶液中含
