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1、第3讲铁及其重要化合物第三单元金属及其化合物目录CONTENTS磨剑：课前自学1悟剑：课堂精讲2磨剑：课前自学悟剑：课堂精讲磨剑：课前自学知识清单核心速记目录一、铁1.铁的存在:在地壳中铁的含量位于第位,在自然界中主要以态存在。2.铁的性质(1)物理性质纯铁具有色金属光泽和良好的延展性,是电和热的良导体,具有能被磁铁吸引的特性。(2)化学性质:铁是较活泼的金属,发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。四化合银白Ⅰ.与非金属反应化学方程式与S反应Fe+SFeS与I2反应_________________与O2反应______
2、___________与Cl2反应_________________结论____的氧化性比__的强Fe+I2FeI23Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3O2、Cl2S、I2Ⅱ.与水反应Fe与水蒸气反应的化学方程式为_____________________________________。Ⅲ.与酸反应a.与非氧化性酸反应产生氢气Fe与稀H2SO4反应的化学方程式为_____________________________________________。b.与氧化性酸反应不生成氢气过量Fe与稀HNO3反应的化学方程式为_
3、________。少量铁与稀HNO3反应的化学方程式为____________。铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜,化学上称之为,属于变化。3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O钝化化学微加注意1.铁元素有+2价、+3价等价态,反应环境不同,反应产物也可能不同,铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。少量Fe与氧化性酸反应生成Fe3+,过量Fe与氧化性酸反应生成F
4、e2+。2.许多题目将反应Fe+2Fe3+3Fe2+设置为隐藏反应,如Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸时,需要注意生成的Fe3+还能氧化单质铁。Ⅳ.与盐反应Fe与CuSO4、FeCl3溶液反应的化学方程式分别为______________________________________。Fe+CuSO4FeSO4+Cu、Fe+2FeCl33FeCl2二、铁的重要化合物1.氧化物氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称—铁红磁性氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4颜色状态____粉末___粉末_________晶体(有磁性)铁的化合价____
5、____________________________________稳定性不稳定稳定稳定黑色红棕色黑色+2价+3价+2价、+3价与H+反应(非氧化性酸)FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O________________________________________________Fe2++2Fe3++4H2OFe3O4+8H+微加注意Fe3O4中2个Fe为+3价,1个Fe为+2价,可表示为FeO·Fe2O3,平均价态为+价。在发生氧化还原反应时,对应价态的铁参与相关反应,如Fe3O4与HNO3反应
6、时只有+2价铁被氧化。2.氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_色固体色固体与非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O_______________________________________与氧化性酸(如稀HNO3)3Fe(OH)2+10H++NO3-3Fe3++NO↑+8H2O稳定性易氧化为Fe(OH)3,空气中加热得不到FeO较稳定:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O白红褐Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O制法在隔绝O2的情况下,可溶性亚铁盐与碱液反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁
7、盐与碱液反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓二者的关系在空气中,Fe(OH)2迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是__沉淀迅速变成__色,最后变成__色,反应的化学方程式为__________________________________白色絮状灰绿红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)33.Fe2+和Fe3+的转化Fe2+(浅绿色)Fe3+(棕黄色)三、合金1.定义:合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。2.性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能,在许多方面不同于它的各成分金
8、属。(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。3.我国最早使用的合金是青铜,铜合金的种类很多,除青铜外,常见的还有黄铜和白铜。金属低大4.铁的合金有和钢,其中钢
