第3章 第3讲 铝及其重要化合物课件.ppt

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1、第三章常见的金属及其化合物第11讲铝及其化合物一、铝的结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。二、属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。第三周期ⅢA族铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al＋3O22Al2O3被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下三、金属铝的化学性质2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO

2、2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe高温提示镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。高温提示1∶1(或相等)。根据方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al～3H2，故只要参加反应的Al相等，所得H2必相等。提示1∶3。因为在反应中Al过

3、量，产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比为1∶3。提示3∶1。因为铝足量且产生H2相等，根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。答案C提示Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。答案B提示因为铝易与空气

4、中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。四、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]物理性质白色固体，熔点很高白色胶状物质，难溶于水化学性质与酸反应_________________________

5、________________________________________________与碱反应________________________________________________________________________加热________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH

6、)3Al2O3＋3H2O制备方法Al(OH)3加热分解①Al3＋与氨水反应；②AlO溶液中通CO2主要用途①作耐火材料；②冶炼铝的原料①制药；②净水作用KAl(SO4)2·12H2O无可

7、OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。22考点精讲22222NaOH的量n(NaOH)当NaOH不足时n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]当NaOH过量时n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]2答案B√√×√×答案A答案A图1图2图3