第2讲铝及其重要的化合物

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1、第2讲镁、铝及其重要的化合物【考点透视】班级姓名学号1．了解铝与氧气、酸、碱溶液的反应情况。2．了解氧化铝与酸、碱溶液反应的情况。3．了解氢氧化铝的制备方法、氢氧化铝的两性和氢氧化铝的受热分解。4．简要了解镁及其化合物的性质，知道从海水中可以提取镁。5．认识化学在海水资源综合利用方面的重要作用。【知识网络】【复习策略】镁和铝是典型的金属元素，在《考试说明》中给予了高度重视，该考点主要围绕镁和铝的性质及氧化物、氢氧化物和盐的形成及相互转化关系进行命题。在复习过程中要把镁、铝；氧化镁、氧化铝；氢氧化镁、氢氧化铝的性质进行对比从而找出知识的规

2、律性。同时还应该将镁、铝及其化合物等零散的知识网络化，形成以镁、铝为核心的知识网络，并能熟练地书写各种方程式，总结出知识规律和常见的解题方法。【基础知识】一、镁、铝化学性质的比较镁铝与水反应与非金属反应与酸反应与碱反应与盐反应与某些氧化物反应10第页（共10页）第2讲镁铝及其化合物【例1】等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L-1H2SO4溶液B．18mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液D．3mol·L-1HNO3溶液【例2】等体积、等物质的量浓度硫酸、氢氧化钠溶液分别放

3、在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A、甲、乙中都是铝过量B、甲中铝过量，乙中碱过量C、甲中酸过量，乙中铝过量D、甲中酸过量，乙中碱过量二、氧化镁、氧化铝氧化镁氧化铝物理性质化学性质与水与酸与碱用途【例3】、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—C．结合质

4、子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH―＞AlO2―＞CO32-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【例4】、取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)210第页（共10页）第2讲镁铝及其化合物三、铝及其主要化合物之

5、间的转化关系请完成相应转化关系的化学方程式，若有离子方程式可写的只写离子方程式。【例5】由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A：，乙：，(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途、。(3)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：；②乙与过量CO2反应的离子方程式：；③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：。【例6】下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④

6、Al(OH)3⑤AlA．全部B．①②③④C．③④⑤D．③④10第页（共10页）第2讲镁铝及其化合物四、氢氧化铝1、制备【例7】现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL2mol/L的硫酸，若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？小结：2、用途氢氧化铝的用途明矾（1）明矾的化学式（2）明矾的电离方程式（3）明矾净水的原理2、有关氢氧化铝沉淀量的计算将含Al3+的物质的量为amol，与含OH－的物质的量为bmol的NaOH混合，序号a、b相对大小涉及的反应及技巧沉淀量1b≤3an[Al(OH)3]=2b≥4an[A

7、l(OH)3]=34a＞b＞3an[Al(OH)3]=10第页（共10页）第2讲镁铝及其化合物班级姓名学号3、图像㈠AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量㈡NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量㈢NaAlO2溶液中滴入HCl至过量㈣HCl中滴入NaAlO2溶液至过量【例8】将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L硫酸溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH氢氧化钠溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOHm溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)=mol，V2=mL。

8、⑵若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。V1V2V/mL⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mo