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时间:2020-06-21
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1、第3讲铁及其化合物[考纲要求]1.了解铁及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁的主要性质及应用。3.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。 铁及其氧化物和氢氧化物1.铁的性质(1)物理性质铁为______色固体,具有良好的导电、导热、延展性。(2)化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。按要求书写下列反应的方程式:①Fe与Cl2、S反应的化学方程式:________________________________________________________________________;______
2、__________________________________________________________________。②Fe与水蒸气的反应:________________________________________________________________________。③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。Fe与过量稀HNO3的反应:________________________________________________________________________。Fe与少
3、量稀HNO3的反应:________________________________________________________________________。④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式):________________________________________________________________________。2.铁的氧化物(1)物理性质17化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态黑色粉末______粉末黑色晶体铁的价态____价____价+2价,+3
4、价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________。3.铁的氢氧化物(1)
5、物理性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色、态____固体______固体溶解性__溶于水__溶于水(2)化学性质①稳定性Fe(OH)2:不稳定,分解产物复杂;在空气中易被氧化成Fe(OH)3,反应的化学方程式为__________________,现象为白色固体变成______,最终变为______。Fe(OH)3:不稳定,受热易分解,化学方程式为__________________________。②碱性Fe(OH)2属于二元弱碱,Fe(OH)3属于三元弱碱,与非氧化性强酸反应的离子方程式分别为______________
6、____________。4.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备分别由可溶性的亚铁盐和铁盐与碱反应制得,离子方程式分别为________________________________。[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( )(3)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )(5)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓
7、硫酸( )(6)氧化铁能与酸反应,所以可用于制作红色染料( )(7)Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3( )[重点提醒]171.铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。2.制取Fe(OH)2时,所用溶液要煮沸除氧气,要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。对点速练练点一 铁及其氧化物性质1.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气
8、氧化的是( )A.K B.NaC.FeD.Al2.下列叙述正确的是( )A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一
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