第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法ppt课件.ppt

《第六章氧化还原平衡与氧化还原滴定法ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第六章氧化还原反应§6-1氧化还原反应的基本概念一、氧化值化合物中某元素所带形式电荷的数值。规定：单质中，元素的氧化值为零，H2Cl2Fe正常氧化物中，氧的氧化值为-2，过氧化物中(H2O2和Na2O2)氧的氧化值为-1KO2氧化值为-0.5，KO3中氧化值为-1/3，OF2中O为+2。1H一般为+1，PH3；在NaH中为-1。离子化合物中，氧化值=离子电荷数共价化合物中，氧化值=形式电荷数总电荷数=各元素氧化数的代数和。例：K2CrO7Cr为+6Fe3O4中，Fe为+8/3Na2S2O3中，S为+2Na2S4O6中，平

2、均为2.5(2个S为0,二个S为+5)2二、氧化与还原氧化过程：氧化值升高的过程,还原剂还原过程：氧化值降低的过程,氧化剂氧化型：高氧化态氧化剂还原型：低氧化态还原剂中间态：既可作为氧化剂,又可做为还原剂还原型=氧化型+ne10HClO3+3P4=10HCl+12H3PO43氧化还原反应:某些元素氧化值发生改变的反应。Cu2++Zn＝Zn2++CuCu的氧化数从+2降低到0，称为还原，或Cu2+被还原成Cu。Zn的氧化数从0升高到+2，称为氧化，或Zn被氧化成Zn2+。本质：电子的得失或偏移4三、氧化剂和还原剂+1+2-1+3NaC

3、lO+2FeSO4+H2SO4=NaCl+Fe2(SO4)3+H2O氧化剂还原剂还原产物氧化产物反应物中，化合价升高的物质为还原剂，化合价降低的物质为氧化剂。氧化剂被还原，得到的产物为还原产物，还原剂被氧化，得到的产物为氧化产物。Cl2+H2O=HClO+HCl5§6-2氧化还原反应方程式的配平一、氧化还原半反应式Cu2++Zn＝Zn2++Cu电对符号Cu2++2e-＝Cu还原反应Cu2+/CuZn—2e-＝Zn2+氧化反应Zn2+/Zn氧化型氧化数高的还原型氧化数低的半反应电对氧化型/还原型在电对的符号中只标出“发生电子得失”的元

4、素，并写成主要形式。6半反应遵循：格式：高价态在左边，低价态在右边，电子e总在左边；氧化还原共轭关系；反应式必须配平；一个半反应式中发生氧化态变动的元素总是只有一个；根据实际情况，有可能有氧化态没有发生变化的物质。如酸碱组分、沉淀剂和难溶组分、配合物的配体以及氧化物或含氧酸根中的O2-；水溶液系统中，酸性与碱性不同。7二、氧化还原方程式的配平1、氧化数法原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等(得失电子数目相等）写出化学反应方程式确定有关元素氧化值升高及降低的数值确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原

5、剂的系数。核对，可用H+,OH–,H2O配平。8例：HClO3+P4HCl+H3PO4Cl5+Cl–氧化数降低6P44PO43–氧化数升高2010HClO3+3P410HCl+12H3PO410HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO4方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应在左边加18个H2O9例：As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO氧化数升高的元素：2As3+→2As5+升高43S2–→3S6+升高24N5+→N2+降低33As2S3+28HNO36H3AsO4+9H2SO4

6、+28NO左边28个H，84个O；右边36个H，88个O左边比右边少8个H，少4个O3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO102、离子电子法写出相应的离子反应式将反应分成两部分，即还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应。配平半反应确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H+,OH-,H2O,使方程式配平。11左边右边酸性介质多O缺H时，多一个O加2个H+,缺1个H加1个H+加相应的H2O碱性介质多H缺O时，多一个H加1个OH–，缺1个O加2个OH-加相

7、应的H2O※酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现OH–,在碱性介质中配平的半反应不应出现H+一般先配平H、O以外的原子数，然后配平H、O原子数，最后配平电子数12§6-3电极电势一、原电池1、定义将化学能直接变成电能的装置称原电池。Zn+Cu2+=Cu+Zn2+负极：Zn－2e=Zn2+（氧化态升高）正极：Cu2++2e=Cu（氧化态降低）原电极正极发生还原反应，负极发生氧化反应13氧化半反应：Zn－2e=Zn2+还原半反应：Cu2++2e=Cu(－)ZnZn2+(c1/mol·L-1)Cu2+(c2/mol·L-1)Cu

8、(+)2、原电池符号的表达式(1)负极写在左边，正极写在右边(2)用“∣”隔开电极和电解质溶液(3)不存在相界面，用，分开。加上不与金属离子反应的金属惰性电极。(4)用表示盐桥，隔开两个半电池(5)表示出相应的离子浓度或气体压力。