高三化学期末试题及答案.doc

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1、2013—2014学年度上学期期末考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，I卷为选择题，共16小题，48分，II卷为客观题共5小题，52分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1、答题前，请考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。2、考生答题时，请将选择题答案写在对应的答题卡上；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3、考试结束，请将答题卡上交。本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Mn-55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题

2、3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．为“让生态环境越来越好”做贡献。下列做法均正确的是()①合理开发利用可燃冰②全面关停化工企业③研发易降解的生物农药④改进汽车尾气净化技术A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④2．下列有关化学用语表示正确的是()A．氮气结构式：N==NB．F－的结构示意图：+927C．中子数为8的碳原子：D．NaH的电子式：Na+[:H]－3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1FeCl3溶液:K+、NH、I－、SCN－B．c(OH－)/c(H+)=1×1014的溶液：Ba2

3、+、Na+、ClO－、NOC．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SOD．由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、Cl－、HCO4．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是()选项陈述I陈述IIA晶体硅有半导体性能利用高纯单质硅制成光电池BFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于溶解废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥氯化氢气体D氯气有漂白性氯水可使有色布条褪色5．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N

4、AB．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有S2－的数为0.1NAC．标准状况.0.5molO3与11.2LO2所含氧原子数均为NAD．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2充分反应后可得NH3分子数为NA6．下列除去杂质的方法正确的是()选项物质(杂质)除杂方法AKCl(NH4Cl)充分加热BNO(NO2)充入氧气CFe(OH)3胶体(FeCl3)将混合物直接过滤DCl2(HCl)将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶7．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是:（）ABCD制取乙酸乙酯检查装置的气密性定量

5、测定H2O2的分解速率证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯8．已知：H2O(g)=====H2O(l)△H1=－Q1kJ·mol－1(Q1>0)C2H5OH(g)=====C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ·mol－1(Q2>0)C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ·mol－1(Q3>0)若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复室温，则放出的热量为(单位为kJ)()A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q1–1.5Q2+0.5Q3C．0.5(Q1+Q2+Q3)D．1.5Q1–0.5Q2+0.5Q39．短

6、周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A．化合物YX、WX3中化学键的类型相同B．原子半径大小：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．元素W、X氢化物的还原性：H2W>H2XD．元素W的氧化物对应水化物是强电解质10．以下有机反应中：①加成　②取代　③消去　④氧化　⑤加聚　⑥缩聚，有机物在不同条件下可发生的反应有(　　)A．①④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．②③④⑥11.下图两个装置中，液体体积均为100m

7、L，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.01mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是()A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH变化：①减小，②增大12．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量

8、不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3+>Cl2>Br2C．表中②组反应的还原产物是