高三化学试题及答案.doc

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1、高三化学试题及答案高三化学试题及答案7．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性A．①和②  B．②和③  C．③和④D．②③⑥8．下列说法中正确的是 A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大C．若存在简

2、单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强9．下列离子方程式正确的是 A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- CO2↑+H2OB．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu2Cu2O+CO2↑+3H2OC．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O10．下列各组离

3、子在指定条件下，一定能大量共存的是①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-②c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-④水电离出的c(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-A．①② B．①③C．②④ D．①②⑤⑥11．关于下列四个图像的说法中正确的是 A．图

4、①表示可逆反应“CO+H2O   CO2+H+”中的AH>0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C．图③表示可逆反应“A2++3B2+   2AB3”的AHD．图④表示压强对可逆反应2A+2B   3C+D的影响，乙的压强大12．下列实验装置图完全正确的是 13．已知常温下：。则下列叙述正确的是 A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明C．将0.001molAgNO3溶液滴入0.0

5、01molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动26．已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是            ；甲的化学式是      ，乙的化学式可能是       

6、；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是      ；Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为             。27．研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有   ；a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放为开发新能源，有关部门拟用甲醇替代汽油作为公交车的燃料。

7、写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式            ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式；硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成    2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①    2SO3(g)的△H     0；②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2；若反应进行到状态D时，     28．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气

8、体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想]Ⅰ.所得气体的成分可能只含     一种；Ⅱ.所得气体的成分可能含有      二种；Ⅲ.所得气体的成分可能含有