欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:51626880
大小:1.23 MB
页数:11页
时间:2020-03-14
《2016海淀高三化学期末练习试题及答案图片版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2016.1第I卷(选择题,共42分)共14道小题,每小题3分,共42分。题号1234567答案DABCCDD题号891011121314答案DCCDBCB第II卷(非选择题,共58分)阅卷说明:1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。2.简答题中划线部分为给分点。3.化学方程式评标:(1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。(2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。(3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复
2、扣分;“”视为反应条件,不写“↑”或“↓”不扣分。4.合理答案均可酌情给分。15.(共13分;除特殊标注外,每空2分)(1)(2)取代反应(1分)(3)(4)+H2O(上述反应条件写“浓硫酸、Δ”不扣分)(5),醛基(6)(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分,每个结构简式1分)16.(共11分;除特殊标注外,每空2分)(1)SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-(每个方程式1分,共2分)(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=-806.39kJ·mol-1(方程式1分,包括物质化学式和状态
3、;焓变1分,包括与系数对应的数值和单位)(3)①从A到B(1分)②SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+(4)①H2O+2SO2+CO32-==2HSO3-+CO2↑②NaOH[多写Ca(OH)2不扣分]17.(共10分;除特殊标注外,每空2分)(1)CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)(1分),EDTA结合Ca2+后,Ca2+浓度减小,导致上述平衡正向移动,结石溶解。(1分)(2)abd(少选一个扣1分,错选或只选一个不得分)(3)①抑制Fe2+和NH4+的水解(1分),防止Fe
4、2+被氧化(1分)②由溶解度表数据可知,趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析出,影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分]③600a/bVg·mol-118.(共13分;除特殊标注外,每空2分)(1)②(1分)(2)ad(少选一个扣1分,错选不得分)(3)4NH4++5O2===2NO2-+6H++N2O+5H2O(补全物质化学式1分,配平系数1分)(4)25℃(2分)1.125(2分)(5)①阳极反应Cl--2e-=Cl2(1分)产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出
5、N2(1分)②减小,理由:电路中通过相同电量时(1分),若生成n(H2):n(N2)=3:1,则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分)(或由方程式,根据电荷守恒进行解释说明;整个②两空共2分,只答“减小”不答理由不得分)19.(共11分;除特殊标注外,每空2分)(1)由已知:[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+(1分)加入HNO3后,c(H+)增大,导致此平衡逆向移动,溶液由黄色变为无色。(1分)(2)试管②、④中加入等量的HNO3后,②中溶液褪色(1分),而④中溶液黄色。(1分)(只答④
6、中现象得1分,有对比说明均可得2分)(3)变深(1分)(4)理由:升高或降低相同温度时,FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3溶液,说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外,还存在[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-。(2分)ΔH<0(2分)(5)先滴加HNO3,再滴加几滴NaCl溶液,最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。若通过以上操作,经由先褪色再变黄后的溶液,透光率随温度升高而减小,随温度下降而增大,则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分,与之对应的合理现象1分,其他
7、合理答案均可酌情给分)
此文档下载收益归作者所有