化学平衡图像说课讲解.ppt

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1、第三节化学平衡（第五、六课时）化学平衡图象1考纲要求1、了解平衡图像类型2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧2（2）、联想规律，作出判断_______浓度_______压强速率增大_______温度加________解题思路增大增大升高催化剂气体体积减小吸热正增加反应物浓度，减少生成物浓度，向_____反应方向移动增大压强，向_____________的方向移动升高温度，向________方向移动平衡移动4解化学平衡图像题的技巧1、弄清横坐标和纵坐标的意义．2、弄清曲线的变化趋势3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义．４、必要时

2、添加辅助线．原则：①先拐先平，数值大②定一议二5百分含量—时间—温度/压强转化率—时间—温度/压强ABCtc0.40.30.20.1浓度-时间图（c-t图）t1t2tvv正v逆速率-时间图（v-t图）百分含量—温度—压强转化率—温度—压强61、浓度-时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：A+2B3C转化率=变化量/起始量×100%【例1】1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：tcABC4321【练1】5A3B+2CA的转化率=2.5/4×100%=62.5%t17DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V

3、逆Vt【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率-时间图：增加C反应物减小C生成物减小C反应物增加C生成物V正V逆AtVV逆V正CVtV正V逆BVtV逆V正DVt升高T或增大P降低T或减小P8【练2】对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：v逆t1t2tvv正、<、=)T↑→平衡向方向移动逆反应吸热方向移动勒夏特列原理P↑→平衡向方向移动逆反应气体体积减小的方向移动勒夏特列原理正反应△H0<9【练3】对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆t1tvv正t1时

4、的改变因素可能是____________________________________________引起的平衡没有移动。a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强103、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图tA的转化率T1T2•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•T1____T2,正反应____热P1P2tB的转化率•P1___P2m+n___p+q＞＜放升温吸加压＜升温＞【例3】C%tP1P2•P1___P2m+np+qtT1T2A%•T1____T2,正反应____热【练4】=＞11【例4】对于反应mA(g)+n

5、B(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1•判断压强高低：P1____P2，m+n____p+q•判断温度高低：T1___T2，正反应__热＜＞<吸加压tB%T2P2T1P2T1P1升温12PA%500℃200℃4、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：【例5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa•正反应热m+np+q•正反应热m+np+q放＞放＜等温线等压线13TC%1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104Pa•正反应热m+np+qPA%3

6、00℃200℃•正反应热m+np+q吸吸＞=【练6】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)14对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D【思维发散】15其它：Tvv逆v正T1T2•正反应热Tvv正v逆•正反应热TC%450℃•正反应热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸放＜16可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所

7、示，则下列叙述正确的是（）A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体C．若B为固体，则A一定是气体D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C17今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（）A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．使用催化剂D．升高温度DCZX或YX或YZtt1t2t318mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正

8、)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C