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1、.'所有公式：1、注意单位，如焦耳，千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。+4、单质的标准绝对熵不等于零，fGm(稳定态单质,T)=0fGm(H,aq,T)=0Chap11、热力学温度：T=t+T0(T0=273.15K)2、理想气体状态方程：pV=nRT用于温度不太低，压力不太高的真实气体3在SI制中，p的单位是Pa，V的单位是m，T的单位是K，n的单位是mol；R是摩尔气-1-1体常数，R的数值和单位与p,V,T的单位有关，在SI制中，R=8.314JK··mol。3、mRTRTMpMMpVmpRTV4、分压nBRTp
2、BV5、分体积定律nBRTVBpn1RTn2RTRTnRTVn1n2ppppnBRTnRTVBVBVBppVnBVBVBVn6、溶液的浓度质量百分比浓度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度bB=nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数（摩尔分数）溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB=nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关)，单位：---1Chap2;..'1、体积功：气体发生膨胀或压缩做的功，一般条件下进行的化学反应，只作体积功W=-pV
3、=-p(V终－V始)2、热和功不是状态函数3、热力学第一定律：封闭体系中：U=U2–U1=Q+W4、焓：H=U+pV等压时：Qp=H2–H1=H若为理想气体，H=U+pV=U+nRTH=U+nRT5、等容热效应QV:U=QV等压反应热Qp：W=－则U＝Qp+W=Qp－pVQp=Qv+6、标准摩尔反应焓变：rHm=ifHm(生成物)ifHm(反应物)=[yfHm(Y)+zfHm(Z)]–[afHm(A)+bfHm(B)]-1-17、Sm(B,相态,T)，单位是J·mol·K任一化学反应的标准摩尔熵变：rSm=BSm(生成物,T)-BSm(反应物,T)rSm＞0
4、,有利于反应正向自发进行。8、G=H–TSG：吉布斯函数，状态函数,广度性质,单位J9、计算已知反应的自由能变rGmrGm=BfGm(生成物,T)-BfGm(反应物,T)Chap31、恒容条件下的化学反应速率1nB1[B]1＝＝＝VtVBtBtB：化学反应计量数，反应物为负，生成物为正[B]/t：物质B的物质的量浓度随时间的变化率-1-1：基于浓度的反应速率，单位为molLsmn2、质量作用定律=k[A][B]k:速率常数，随温度变化，不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式;..'k2Ea11EaT1T2Ealg
5、()()lgklgAk2.303RTT2.303RTT2.30RT312112应用：设活化能与温度无关，根据两个不同温度下的k值求活化能。5、标准平衡常数表达式：xypX/pcY/cKabpA/pcB/cJ为反应商，可作为反应进行方向的判据：θxθyθxθy[piX/p][piY/p][ciXc/]ci[Yc/]JpθaθbJcθaθb[piA/p][piB/p][ciA/c]ci[Bc/]6、非标准态下反应的rGm：rGm(T)=rGm(T)+2.303RTlgJlgK(T)＝－rGm(T)/2.303RTVan’tHoff方程式：rHm(T)-TrSm(
6、T)=rGm(T)=-2.303RTlgK(T)rHmTrSmTlgKT2.303RT2.303R在温度变化范围不大时rHm298KrSm298KlgKT2.303RT2.303R7、平衡常数与温度的关系：KT2rHm298K11lgKT12.303RT1T2Chap91、价键理论：磁矩与未成对电子数n(n2)2、配合物与沉淀的生成与转换：+[Ag(NH3)2]+Br=AgBr(s)+2NH32+K转=[NH3]/([Ag(NH3)2][Br])2+＋+=[NH3][Ag]/([Ag(NH3)2][Br][Ag])=K不稳/Ksp(AgBr)+AgBr(s)
7、+2NH3=[Ag(NH3)2]+BrK转=K稳·Ksp(AgBr)23AgBr(s)+2S2O3=[Ag(S2O3)2]+BrK转=K稳Ksp(AgBr)溶解效应：由于配位平衡的建立使沉淀溶解+－AgClAg+ClKs(AgCl)+++Ag+2NH3[Ag(NH3)2]K(st,[Ag(NH3)2])+－AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]+ClK;..'+－{b([Ag(NH3)2])/b}{b(Cl)/b}K2{b(NH3)/b}+－+{b([Ag(NH3)2])/b}{b(Cl)/b}{b(Ag)b}2+{b(NH3)/b}{b(Ag)b}3=Ks
8、t,[Ag(NH)]+Ks,AgCl2.81032C
