硫和氮的氧化物讲义.pdf

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1、硫和氮的氧化物讲义课题硫和氮的氧化物授课日期及时段1、了解硫单质的存在与性质2、掌握硫的氧化物二氧化硫和三氧化硫的性质教学目的3、掌握氮的常见氧化物的性质4、了解硫和氮的氧化物对空气的影响教学内容硫和氮的氧化物一.硫1.在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（）和芒硝（）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时

2、离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2.性质硫俗称，在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成，反应方程式为：二.SO2的性质实验操作实验现象结论试管中液面SO2的水溶性SO2溶于水酸性氧化物的性溶液颜色SO2的水溶液显质性1SO2的漂白性溶液先，振荡SO2具有性，但后，再加热后，溶液生成的化合物不稳定颜色1.物理性质（一无二有二易）SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。2.化学

3、性质(1)从组成分析——具有酸性氧化物的通性：①与水反应SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“”表示。②与碱反应，如SO2+NaOH:或③与碱性氧化物反应，如SO2＋CaO－（2）SO2中硫元素为价，既有性又有性，一般表现为性。弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中：强还原性：①在催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3②SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色，③使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用

4、KMnO4来除去CO2中的SO2。（3）漂白性：SO2可使或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。大气中二氧化硫的来源：煤的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、石油的燃烧、硫酸生产中的尾气等。煤和石油的燃烧所产生的二氧化硫是大气中二氧化硫最主要的来源。三.三氧化硫SO3也是一种氧化物，具有酸性氧化物的通性如：21.与水反应：SO3+H2O——（硫酸生产原理）2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。SO3+CaO—。SO3+Ca(OH)2——。【巩固练习】1.常温常

5、压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是①HCl②Cl2③SO2④H2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO2溶于水后所得溶液的性质是()A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是()点燃点燃A.H2+SH2SB.2H2+O22H2O△通电催化剂C.SO2+H2OH2SO3D.2SO2+O22SO3△4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。这种物质是()A.HClOB.Na2

6、O2C.SO2D.NaClO5.下列反应中，SO2起还原剂作用的是()催化剂A.2H2S+SO23S↓+2H2OB.2SO2+O22SO3△C.SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD.SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性7.有关SO2说法错误的是()A.

7、单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色3C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是()A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧

8、化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）○1干燥的Cl2○2Na2O2○3NaClO○4活性碳○5HClO○6SO2A.除○1以外B.除○3以