物理化学复习ppt课件.ppt

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1、电化学电解质溶液可逆电池电解反应可逆电池必要性及条件可逆电池的设计可逆电池电动势产生的机理、类型、测定电极电势的定义可逆电池热力学能斯特方程及应用导电机理及法拉第定律离子迁移数电导、电导率、摩尔电导率电导测定的应用摩尔电导率与浓度的关系离子独立运动定律强电解质的离子平均活度及平均活度系数极化作用及极化原因极化结果及极化曲线超电势及塔菲尔公式电解时的电极反应一、重要概念1.电解质的导电机理及法拉第定律、法拉第常数2.离子迁移数极其影响因素。3.离子的导电行为：同一溶液中，离子的相对导电能力用离子迁移数比较；不同系统中，离子的绝对导电能力用离子极限摩尔电导率比较。4.电解质溶液的导电行为用电导、电

2、导率或摩尔电导率比较。5.电导率的应用。6.离子独立运动定律7.离子的平均活度、平均活度系数、得拜-休格尔极限公式8.原电池与电解池的异同点。9.原电池与电池反应的“互译”。10.电池电动势产生的原因或由哪几部分电动势组成？如何消除？11.举例说明电池电动势的应用。12.可逆电池的电动势的测定原理。13.电池反应热与化学反应热的区别。14.研究可逆电池的原因？15.可逆电池满足的条件16.电极极化的种类？极化的原因？极化的结果？极化曲线？17.超电势二、计算题类型与典型例题1、电解质溶液的简单计算。（1）由离子的极限摩尔电导率计算电解质的极限摩尔电导率。（2）由强电解质的极限摩尔电导率计算弱电

3、解质的极限摩尔电导率。（3）电导、电导率和摩尔电导率之间的换算。（4）由电导率计算醋酸和难溶盐的电离平衡常数的最终公式。2、原电池的热力学计算。由E、E°电动势温度系数求热力学量。3、能斯特方程的应用。计算E、E°、φ、ci、pH、γ±等。4、极化现象下，离子析出的顺序。1.已知电池Ag(s)

4、AgCl(s)

5、HCl(a=0.9)

6、HgCl(s)

7、Hg(l)25℃时，E=0.460V,=3.40×10-4V.K-1.(1)   写出电极反应和电池反应；(2)   计算25℃、Z=2时，电池反应的ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm、QP及可逆电池反应热Qm.R。2.某电导池先后充以高纯水、0.02mo

8、l.dm-3KCl溶液和AgCl饱和溶液。25℃时分别测得电阻值依次为2.20×105、100和1.02×105Ω。已知该温度下KCl、AgCl溶液的摩尔电导率分别为1.383×10-2、1.268×10-2S.m2.mol-1，求:(1)电导池常数；（2）25℃时AgCl溶液的电导率和AgCl的溶解度。4..在25℃时，电池Zn(s)

9、ZnSO4(b=0.01mol·kg－1，γ±=0.38)

10、PbSO4(s)

11、Pb(s)的电动势E=0.5477V。(1)试写出电极反应及电池反应;(2)已知E°(Zn2+/Zn)=-0.763V，求E°{SO42-

12、PbSO4(s)

13、Pb};(3)已知25℃

14、时PbSO4的KSP=1.58×10－8，求E°（Pb2+/Pb）(4)当ZnSO4的b=0.05mol·kg－1，E=0.5230V，求此浓度下ZnSO4的平均活度系数γ±。3.某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池：M

15、MCl2(1mol·kg-1)

16、AgCl

17、Ag的电动势与温度的关系为E/V=1.200+4.00×10-5(t/℃)+9.00×10-7(t/℃)225℃时的E°(M2+/M)=－0.9636V，E°(AgCl,Ag

18、Cl－)=0.2223V。(1)写出电极反应与电池反应。(2)计算25℃时上述电池反应的E，△rGm，△rSm，△rHm及可逆热Qr。表面现象基本

19、概念界面现象界面与比表面积界面张力、比表面功、比表面吉布斯函数三者的异同点表面张力的影响因素弯曲液面的附加压力及拉普拉斯方程毛细现象弯曲液面的饱和蒸汽压及开尔文公式亚稳状态与新相难成气液界面润湿及润湿角杨氏方程及适用条件固液界面气固吸附类型、吸附量定义气固吸附曲线等温吸附曲线、朗格缪尔理论及公式和应用BET公式及应用气固吸附吸附现象、吸附量吉布斯吸附公式及应用表面活性剂结构、分类、应用溶液吸附一、重要概念1.界面与比表面积2.界面张力、比表面功、比表面吉布斯函数3.三者的异同点4.表面张力的影响因素5.弯曲液面的附加压力及拉普拉斯方程6.毛细现象7.弯曲液面的饱和蒸汽压及开尔文公式8.亚稳状态

20、与新相难成9.润湿及润湿角10.杨氏方程及适用条件11.气固吸附类型、吸附量定义12.气固吸附曲线13.等温吸附曲线、朗格缪尔理论及公式和应用14.BET公式及应用15.吸附现象、吸附量16.吉布斯吸附公式及应用17.表面活性剂结构、分类、应用二、计算题类型与典型例题1、朗格缪尔公式应用，固体比表面积计算2.吉布斯公式计算，分子截面积计算1.25℃时乙醇水溶液的表面张力σ与乙醇浓度的关系如下：σ