《物理化学复习提纲》PPT课件

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1、物理化学（下）复习提纲电解质溶液的导电机理正极(positiveelectrode)——电势高的电极负极(negativeelectrode)——电势低的电极阳极阴极原电池-+电解池+-在电解池中正极为阳极，负极为阴极；在原电池中则相反阳极(anode)——发生氧化作用的电极阴极（cathode)——发生还原作用的电极▲电导▲摩尔电导率▲电导率★溶液导电性能的表示法▲极限摩尔电导率★摩尔电导率与浓度的关系浓度降低，摩尔电导率增加强电解质：满足柯尔劳施公式弱电解质：不满足柯尔劳施公式（可用作图法求）可用离子独立运动定律求★电导测定的应用▲计算弱电解质的解离度及解离常数▲计算

2、难溶盐的溶解度平均离子活度：平均离子活度因子：平均离子质量摩尔浓度：★离子平均活度、平均活度因子德拜一休克尔极限公式（适用于强电解质溶液）平均离子活度因子公式25℃水溶液★离子强度：△rGm=－zFE电池反应热力学能斯特方程电池的电动势E（电池）=E（+）－E（－）◆电极的极化★电化学极化：电化学反应本身的迟缓性而引起的极化★浓差极化：由于浓度差别引起的电极电势的改变阴极极化的结果，使电极电势变得更负阳极极化的结果，使电极电势变得更正产生超电势η◆原电池设计：（1）写出电极反应（2）找出正（阳）极、负（阴）极（3）写出电池符号氧化还原反应扩散过程沉淀反应中和反应Fe3+,

3、Fe2+

4、Pt甘汞电极：Cl-

5、Hg2Cl2(s)

6、Hg(Pt)◆电极产物实际析出电位和析出顺序阴极：发生还原反应可放电的有多种金属离子和H+,E阴大的先析出阳极：发生氧化反应可放电的有阴离子和可溶性金属E阳小的先析出分子平动、振动、转动自由度计算分子平动、振动、转动能量计算公式定域子系统和离域子系统的微态数分布玻尔兹曼分布粒子配分函数第九章统计热力学初步1.分子平动2.分子转动转动量子数转动惯量3.分子振动振动量子数振动基频定域子系统玻尔兹曼分布1.影响表面张力的因素。2.用弯曲液面产生的附加压力分析和解释一些表面现象。3.用弯曲液面饱和蒸气压与曲率半径的关系，解释和分

7、析一些表面现象。4.润湿的类型，应用杨方程计算润湿角，判断润湿程度。5.表面活性剂的结构特征及其应用。6.物理吸附与化学吸附的比较。7.单分子层吸附理论的基本假设。第十章界面现象比表面积aS：物质的表面积AS与其质量m的比aS=AS/m(m2·kg－1）γ单位面积的表面吉布斯函数也称比表面自由能，单位为J·m－2。单位长度上的力也称表面张力，单位为N·m－1=J·m－2。γ=F/2l单位面积的表面功，单位为J·m－2。界面张力及其影响因素(物质的本性、温度、压力。）◆弯曲液面的附加压力(拉普拉斯方程)◆微小液滴的饱和蒸气压(开尔文公式)在一定温度下，液滴越小，饱和蒸气压越

8、大；当液体中存在小气泡时，液面呈凹形，气泡半径越小，泡内蒸气压越小。◆亚稳状态及新相的形成则液体在毛细管中上升的高度：★物理吸附与化学吸附物理吸附：吸附剂与吸附质分子间以范德华引力相互作用；化学吸附：吸附剂与吸附质分子间发生化学反应，以化学键相结合。★朗缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式●单分子层吸附理论①单分子层吸附②固体表面是均匀的③被吸附在固体表面上的分子相互之间无作用力④吸附平衡是动态平衡固体表面固液界面溶液表面（1）溶液的表面张力溶液的表面张力与浓度的关系ⅠⅡⅢ{}{c}水中加无机酸、碱、盐等。水中加有机酸、醇、酯、醚、酮等。水中加入肥皂、合成洗涤剂等。（2）表

9、面过剩物质的量吉布斯方程1.化学反应转化速率的定义。2.化学反应速率的定义；用不同反应参与物表示的反应物的消耗速率，产物增长速率间的关系。3.反应级数的物理意义。4.反应速率常数的物理意义，不同级数的反应速率常数的单位。5.零级、一级、二级反应的特征（特别是它们的半衰期特征）。6.基元反应、反应分子数的概念，质量作用定律。第11章化学动力学考试重点7.控制步骤法，平衡态近似法，稳态近似法。8.链反应的共同步骤；链反应的分类。9.催化剂的定义、催化作用的共同特征10.硬球碰撞论的基本假设11.活化络合物理论的基本假设12.对硬球碰撞理论及活化络合物理论的评价。13.光化学反

10、应的第一定律和第二定律。第11章化学动力学基础影响化学反应速率的主要因素浓度温度催化剂一、浓度对反应速率的影响1.零级反应微分及积分速率方程：特征：kA单位为[c]·[t]-1{cA}～{t}作图为一直线2.一级反应微分及积分速率方程：特征：kA单位为[t]-1ln{cA}～{t}作图为一直线3.二级反应微分及积分速率方程：特征：kA单位为[c]-1·[t]-1～{t}作图为一直线二、温度对反应速率的影响Arrhenius方程（Ea的定义）三、催化剂对反应速率的影响催化剂的定义催化作用的主要共同特征催化剂不能改变反应的平衡催化