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1、高二化学酸碱混合定性计算PH计算练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人得分一、单选题1.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液pH增大C.此酸的电离平衡常数约为D.由HA电离出的约为水电离出的的倍2.常温下,下列叙述正确的是()A.pH等于5的HCl溶液和pH等于9的Na
2、OH溶液中由水电离出的之比为1:1B.两种溶液的物质的量浓度分别为和,pH分别为和,则C.pH=2的溶液和pH=10的溶液等体积混合后所得溶液的pH=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大3.pH＝2的两种一元酸X和Y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为、,则()A.X为弱酸,B.X为强酸,C.Y为弱酸,D.Y为强酸,4.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于7的是( )A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸
3、与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液5.已知下面三个数据:、、分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应:① ② ③ 。由此可判断下列叙述中,不正确的是( )A.的电离平衡常数为B.的电离平衡常数为C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.的电离平衡常数比大,比小6.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是( )① 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定
4、前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④ B.①③⑤⑦ C.④⑧ D.②④⑥⑧7.为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()A.B.NaOHC.D.8.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的
5、物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10溶液中通入B.向0.10溶液中通入C.0.10溶液通入D.0.10溶液中通入HCl:9.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是()A．左池负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2OB．通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部C．若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4gD．电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极10.利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是( )A.若为锌棒,
6、开关置于处,可减缓铁的腐蚀B.若为锌棒,开关置于处,铁极发生氧化反应C.若为碳棒,开关置于处,可减缓铁的腐蚀D.若为碳棒,开关置于处,极发生氧化反应评卷人得分二、填空题11.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是__________。（2）和在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图
7、所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应:__________。②由图可知,溶液酸性增大,的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。③升高温度,溶液中的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为__________mol
8、·L-1.此时溶液中c()等于____
