酸碱盐复习资料05460

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1、酸、碱、盐的化学性质及部分物质的名称、用途一、酸常见的酸通性HClH2SO4酸与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。酸+金属=盐+氢气Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑酸+金属氧化物=盐+水。Fe2O3+6HCl==2FeCl3

2、+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O酸+碱=盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgS

3、O4+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O酸+盐=新盐+新酸。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑二、碱常见的碱通性NaOHCa(OH)2制法：CaO+H2O=Ca(OH)2碱与指示剂的反应能使紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞变红色。碱+非金

4、属氧化物=盐+水。2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3===CaSO4+H2O碱+酸=盐+水。见上面酸和碱反应的化学方程式。碱+盐=新碱+新盐。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+

5、2NaOHCuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4三、盐表一常见的盐性质NaClCaCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑盐+碱=新盐+新碱盐1+盐2=新盐2+新盐3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl表二常见的盐性质Na2CO3NaHCO3盐+金属=新盐+新金属钠、钾、钙等活泼金属一般

6、不发生金属和盐的置换反应，所以这类反应一般不考虑钠、钾、钙等太活泼金属。盐+酸=新盐+新酸。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐1+盐2=新盐2+新盐3Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓表三常见的盐性质CuSO4AgNO3盐+金属=新盐+新金属Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag盐+

7、酸=新盐+新酸。AgNO3+HCl==AgCl↓+NaNO3盐+碱=新盐+新碱Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4盐1+盐2=新盐2+新盐3CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3四、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途分类物质俗称性质用途单质S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固体）用物制烟

8、雾弹C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)氧化物H2O2双氧水过氧化氢的水溶液用于制氧气。P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、