化学复习资料 酸碱盐

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1、七、酸、碱、盐1、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性＝，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；要使pH升高可加碱溶液或水，要使pH降低可加酸或水。3、测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标

2、准比色卡对照，便可知溶液的pH。八、盐的性质1、跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶；②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）2、物质的检验H＋：能用紫色石蕊试液或金属锌OH－：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。盐酸和Cl－：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42－：用BaCl2溶液和稀HNO3区别Cl－和SO42—：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32－：用盐酸和澄清石灰水3、物质的俗名或主要成分、

3、化学式：氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氢氯酸（俗名为盐酸）HCl食盐的主要成分：氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3（纯碱）波尔多液由CuSO4和Ca(OH)2配制硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）4、有关物质的颜色：Fe(OH)3红褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O3红色；含Fe3＋的溶液为黄色：如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液含Fe2+的溶液为

4、浅绿色：如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液；含Cu2+的溶液为蓝色：如CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液Cu红色CuO黑色Cu(OH)2蓝色沉淀(可溶于酸)无水CuSO4是白色粉末CuSO4·5H2O是蓝色晶体BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3的白色沉淀5、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。(3)NaOH固体（白色）能吸收水分而潮解，又能与空气中的CO

5、2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。(4)无水CuSO4：能吸水而变蓝色（检验水的存在）。(5)生石灰放在空气中变质：CaO＋H2O＝Ca(OH)2Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(6)稀HCl、H2SO4用于除锈。(7)熟石灰用于改良酸性土壤，农业上配制农药波尔多液(8)制取NaOH用：Ca(OH)2＋Na2CO3——(9)制取Ca(OH)2用：CaO＋H2O——(10)配制波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4＋Fe—(11)不发生复分解反应的物

6、质是：KNO3、NaNO36、气体的验满：O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。7、气体的干燥（除去水）常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。8、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确

7、定溶液一定是酸或碱。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。9、检验盐酸和可溶性盐酸盐（Cl－）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验硫酸和可溶性硫酸盐（SO42－）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸沉淀。检验碳酸盐（CO32-）：用盐酸和澄清石灰水