酸碱盐的复习资料

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1、酸碱盐的复习一、教学目标（一）、知识与技能1．巩固酸碱盐组成、命名、分类等知识；2、巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，加深对常见的酸、碱、盐用途的了解。3、运用学过的单质、氧化物、酸、碱、盐的性质进一步认识它们之间的相互转化关系。4、掌握某些物质的制取、分离和鉴别。（二）、过程与方法通过复习归纳出酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深掌握某些物质的制取、分离和鉴别。（三）、情感态度与价值观通过对酸碱盐的复习，使学生掌握系统的复习方法，培养学生严谨的学习态度，体验复习课学习的乐趣。二、教学重点、难点复分解反应及置

2、换反应的化学方程式的书写三、教学方法讲练结合四、课时：1课时五、教学设计(一)、酸、碱、盐的组成、命名、分类(二)、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如：将酸碱盐的化学性质浓缩在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：（1）、生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？（2）、在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如

3、上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。学会使用两个表1、金属活动顺序表11注意事项：（1）、要能够熟悉掌握此表用于判断金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应。（2）、铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应时，生成亚铁盐。（3）、金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属也能和硝酸发生氧化还原反应。（4）、钾、钠等化学性质极为活拨的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂。2、酸碱盐溶解性表八大沉淀：AgClBaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)23、常见离子的检验:Cl-SO42-CO32-NH4+(三)、掌握

4、“规矩”，可成“方圆”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨：此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反

5、应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。(四)、抓重点题型，学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。11例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：ANaOH、NaCl溶液、稀HCl（）BNa2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液

6、（）CK2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）DNaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl（）ENH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液（）思路点拨：鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析：A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

7、B、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇Cl-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有气体，而NaOH遇CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。E、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分